Đáp án B

Ta có:

Tổng số e trong ion AB₂  là 64

 2p_A + 4p_B = 64 (do p = e)

Hạt mang điện trong hạt nhân A nhiều hơn hạt mang điện trong hạt nhân B là 8

p_A - p_B = 8

Giải ra ta có p_A =16 , p_B =8 .

Liên kết trong SO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực

\(a.Tacó:\left\{{}\begin{matrix}2Z_A+2.2Z_B=108\\\left|Z_A-Z_B\right|=3\end{matrix}\right.\\ \left[{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}Z_A=16\\Z_B=19\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}Z_A=20\\Z_B=17\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\\ \)

\(\Rightarrow\text{​​}\left[{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}AlàS\\BlàK\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}AlàCa\\BlàCl\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)

TH1: A là S => Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA

B là K => Ô 19, chu kì 4, nhóm IA

TH2: A là Ca  => Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA

B là Cl => Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA

b) Hợp chất X : \(\left[{}\begin{matrix}K_2S\\CaCl_2\end{matrix}\right.\)

Đây là liên kết ion hình thành bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình
 

cần trợ giúp

Gọi số protron ,notron ,electron trong a₂b là p_a ,n_a ,e_a, p_b, n_b,e_b  ( p,n,e ≠ 0 )

Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử của hạt nhân là 54 : p_a + p_b  = 54   (1)

Số hạt mang điện trong nguyên tử a gấp 1,1875 lần số hạt mang diện tích trong nguyên tử b : 

2p_a -  1.1875 x 2 x p_b= 0   (2)    ( p_a = e_a ; p_b = e_b )  

Từ (1) và (2) ta có phương trình  

p_a + p_b = 54                                 =>     p_a = 29

2p_a -  1,1875 x 2 x p_b =0                       p_b = 24

CTHH của a2b là : Cu₂Cr

Ta có: p + e + n = 58

Mà p = e, nên: 2p + n = 58 (1)

Theo đề, ta có: n - p = 1 (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=58\\n-p=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=58\\-p+n=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3p=57\\n-p=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=19\\n=20\end{matrix}\right.\)

Vậy p = e = 19 hạt, n = 20 hạt.

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=58\\p=e\\n-p=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3p=57\\p=e\\n=p+1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=19\\n=20\end{matrix}\right.\)

\(\%_{O}=100\%-50,65\%-16,1\%=33,25\%\)

Trong 1 mol hợp chất:

\(\begin{cases} n_{Zn}=\dfrac{385.50,65\%}{65}\approx3(mol)\\ n_{P}=\dfrac{385.16,1\%}{31}\approx2(mol)\\ n_{O}=\dfrac{385.33,25\%}{16}\approx8(mol) \end{cases}\)

Do đó CTHH hợp chất là \(Zn_3(PO_4)_2\)

\(\%O=100-50.65-16.1=33.25\%\)

CTHH là : \(Zn_xP_yO_z\)

\(\%Zn=\dfrac{65x}{385}\cdot100\%=50.65\%\)

\(\Rightarrow x=3\)

\(\%P=\dfrac{31y}{385}\cdot100\%=16.1\%\)

\(\Rightarrow y=2\)

\(M=65\cdot3+31\cdot2+16z=385\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow z=8\)

\(CTHH:Zn_3\left(PO_4\right)_2\)

theo đề bài ta có:

\(p+n+e=22\)

mà \(p=e\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=22\\2p-n=6\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n=16\\2p-n=6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=8\\2p-8=6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=8\\p=7\end{matrix}\right.\)

vậy \(p=e=7;n=8\)

\(NTK_Y=7+8=15\)

ủa z ko có nguyên tố nào có NTK = 15 :D??

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=52\\2Z-N=16\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=17\\N=18\end{matrix}\right.\)

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁵

a) Vị trí

- Ô số 17

- Nhóm VII A

- Chu kì 3

b) Tên nguyên tố: Clo