\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(n_{HCl}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1          2              1          1

      0,1        0,3           0,1        0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

               ⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

\(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-\left(0,1.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{MgCl2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Rõ ràng kiến thức nhá 

Hình như thường là không bằng nhưng do không đáng kể nên đề bài sẽ ra là coi thể tích là không đổi á

Trong đề luôn luôn nói em nhé !

nNa= 4,6/23=0,2(mol)

PTHH: Na + H2O ->NaOH + 1/2 H2

nNaOH=nNa=0,2(mol)

VddNaOH=V(H2O)= 100(ml)=0,1(l)

=> CMddNaOH= 0,2/0,1= 2(M)

a,\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:    0,5       1           0,5           0,5

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

b,\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

nAl= 0,04(mol)

PTHH: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,04___________0,06___0,02_____0,06(mol)

a) V(H2, đktc)=0,06.22,4=1,344(l)

b) VddH2SO4= 0,06/2=0,03(l)=30(ml)

c) VddAl2(SO4)3=VddH2SO4=0,03(l)

=>CMddAl2(SO4)3=0,02/0,03=2/3(M)

\(n_{Al}=\dfrac{1.08}{27}=0.04\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.04......0.06.............0.02...........0.06\)

\(V_{H_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.06}{2}=0.03\left(l\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.02}{0.03}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)

a. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2mol\)

b. Theo phương trình \(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4mol\)

\(\rightarrow V_{ddHCl}=\frac{0,4}{2}=0,2l=200ml\)

c. Theo phương trình \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\)

\(\rightarrow C_{M_{ddFeCl_2}}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

           0,05->0,1----->0,05---->0,05

`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`

b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{49}{36,5}=1,34mol\)

      \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét: \(\dfrac{0,4}{2}\) < \(\dfrac{1,34}{6}\)                             ( mol )

         0,4      1,2         0,4              0,6      ( mol )

\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l\)

\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4g\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(1,34-1,2\right).36,5=5,11g\)

Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thấy quỳ tím hóa đỏ, vì sau phản ứng dd HCl còn dư.

a. PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂↑

b. Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{200:1000}=1,5M\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnSO_4}=0,25.161=40,25\left(g\right)\)

d. Ta có: \(V_{dd_{ZnSO_4}}=0,2\left(lít\right)\)

=> \(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)