n H2SO4 = 0,4.3 = 1,2(mol)

m H2SO4 = 1,2.98 = 117,6(gam)

Khối lượng H2SO4 trong 300g dd H2SO4 36% là :

\(m_{H_2SO_4}=300.36\%=108\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế 300g dd H2SO4 36% :

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{108}{98\%}=110,2\left(g\right)\)

=> Khối lượng H2O cần dùng : 300-110,2=189,8 (g)

\(n_{OH^-}=6.10^{-3}\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=V.10^{-4}\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-dư}=0,02.\left(0,0001.V+0,06\right)\left(mol\right)\)

Ta có: 

\(n_{OH^-dư}+n_{H^+}=n_{OH^-\text{​​}}\)

\(\Leftrightarrow0,02.\left(0,0001.V+0,06\right)+V.10^{^{-4}}=6.10^{-3}\)

\(\Leftrightarrow V=47,06\left(ml\right)\)

Bài 1 :

Giả sử thể tích dung dịch H2SO4 là V ml

\(\rightarrow m_{dd}=1,84V\left(g\right)\rightarrow m_{H2SO4}=1,84V.98\%=1,8032\left(V\right)\)

\(\rightarrow n_{H2SO4}=\frac{1,8032V}{98}=0,0184V\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,0184V.1000}{V}=18,4M\)

\(n_{H2SO4}=2.2,5=5\left(mol\right)\rightarrow m_{H2SO4}=5.98=490\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{dd_{H2SO4_{Can}}}=\frac{490}{98\%}=500\left(g\right)\)

Vậy V dung dịch H2SO4 cần \(=\frac{500}{1,84}=271,74\left(ml\right)\)

Cho 271,74 ml H2SO4 98% vào dung dịch, sau đó thêm H2O vào đủ 2 lít/

Bài 2:

Gọi số mol Na2O cần là x \(\rightarrow m_{Na2O}=62x\)

\(\rightarrow\) m dung dịch sau khi thêm=62x+84,5 gam

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(\rightarrow n_{NaOH_{tao.ra}}=2x\rightarrow m_{NaOH_{tao.ra}}=2x.40=80x\left(g\right)\)

\(\rightarrow\) m NaOH trong dung dịch \(=80x+84,5.10\%=80x+8,45\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{NaOH}=\frac{\left(80x+8,45\right)}{\left(62x+84,5\right)}=28,45\%\rightarrow x=0,25\)

\(\rightarrow m_{Na2O}=15,5\left(g\right)\)

Bài 3 :

\(n_{MgCO3}=\frac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

Nên HCl dư

\(n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl_{du}}=0,6-0,2.2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{Spu}}=16,8+200-0,2.44=208\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{0,2.36,5}{208}.100\%=3,51\%\)

\(C\%_{MgCl2}=\frac{0,2.95}{208}.100\%=9,13\%\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Zn}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=31,4\\1,5x+y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al2\left(SO4\right)3}=\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\\m_{ZnSO4}=0,4.161=64,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H2SO4}=n_{H2}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,7}{0,2}=3,5M\)

\(m_{H_2SO_4}=500\times15\%=75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4.75\%}=\dfrac{75}{75\%}=100\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}thêm=500-100=400\left(g\right)\)

Cách pha chế:

+ Cân 100 g dung dịch H₂SO₄ 75% cho vào cốc có dung tích 1 lít.

+ Cân lấy 400 g nước cất cho vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ trên. Khuấy đều ta được 500 g dung dịch H₂SO₄ 15%

a)

$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$n_{BaCl_2} = 0,1 < n_{H_2SO_4} = 0,2$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,1.233 = 23,3(gam)$

b)

A gồm :

$HCl : 0,1.2 = 0,2(mol)$
$H_2SO_4\ dư : 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,1= 0,2(lít)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

c)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,2(mol)$
$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,2.40}{15\%} = 53,33(gam)$