n Na3PO4 = 32.8/164 = 0.2 mol
n AgNO3 = 51/170 = 0.3 mol
PT: Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4
0.1 0.3 0.3 0.1
Theo pt tỉ lệ 1 : 3 nên → Na3PO4 dư
→ m NaNO3 sau pư = 0.3 x 85 = 25.5 g
→ m Ag3PO4 sau pư = 0.1 x 419 = 41.9 g
→ m Na3PO4 dư = (0.2 - 0.1) x 164 = 16.4g

\(n_{Na_3PO_4}=\dfrac{32,8}{164}=0,2mol\)

\(n_{AgNO_3}=\dfrac{51}{170}=0,3mol\)

Na₃PO₄+3AgNO₃\(\rightarrow\)3NaNO₃+Ag₃PO₄

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\rightarrow Na_3PO_4dư\), AgNO₃ hết

\(n_{NaNO_3}=n_{AgNO_3}=0,3mol\rightarrow m_{NaNO_3}=0,3.85=25,5gam\)

\(n_{Ag_3PO_4}=\dfrac{1}{3}n_{AgNO_3}=0,1mol\rightarrow m_{Ag_3PO_4}=419.0,1=41,9gam\)

\(n_{Na_3PO_4}=\dfrac{1}{3}n_{AgNO_3}=0,1mol\rightarrow n_{Na_3PO_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1mol\)

\(m_{Na_3PO_4}=0,1.164=16,4gam\)

\(a,n_{CaCl_2}=0,2\cdot0,1=0,02\left(mol\right)\\ n_{AgNO_3}=0,1\cdot0,1=0,01\left(mol\right)\\ PTHH:CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl\downarrow+Ca\left(NO_3\right)_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{CaCl_2}}{1}>\dfrac{n_{AgNO_3}}{2}\Rightarrow CaCl_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{AgCl}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{AgCl}=0,01\cdot143,5=1,435\left(g\right)\\ b,n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgCl}=0,005\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,005}{0,1+0,1}=0,025M\)

Mọi người ơi giúp mik vs ạ . cảm ơn mn rất nhiều.

Tk

2Ca + O₂ -> 2CaO (1)

CaO + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O (2)

n_Ca=0,4(mol)

n_HCl=0,5(mol)

Từ 1:

n_CaO=n_Ca=0,4(mol)

Vì 1212n_HCl=0,25(mol)

m_CaCl2=111.0,25=27,75(g)

m_CaO=56.0,15=8,4(g)

A) nZn=0,1(mol); nS=0,2(mol)

PTHH: Zn + S -to-> ZnS

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> Zn hết, S dư, tính theo nZnS

=> nZnS= nS(p.ứ)=nZn=0,1(mol)

=> nS(dư)=0,2-0,1=0,1(mol)

=>mS(dư)=0,1.32=3,2(g)

b) mZnS=0,1.81=8,1(g)

Đáp án B

Khối lượng oxi sau phản ứng là m = 0,05.32 = 1,6 g

Chị học cô giáo hóa chỉ biết cầm sách lên đọc chả hiểu gì hết. Chị mất gốc hóa rùi

S+Fe->FeS

Zn+S->ZnS

0,2-------0,2

n Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

n S=\(\dfrac{9,6}{32}\)=0,3 mol

=>S dư 

=>m S=0,1.32=3,2g

=>m ZnS=0,2.97=19,4g

a. \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9.6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Ta thấy : 0,2 < 0,3 => Zn đủ , S dư

PTHH : Zn + S -> ZnS

            0,2     0,2     0,2

\(m_{S\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).32=3,2\left(g\right)\)

b. \(m_{ZnS}=0,2.97=19,4\left(g\right)\)

\(pthh:Zn+S\overset{t^o}{--->}ZnS\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a. Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

Vậy S dư.

Theo pt: \(n_{S_{PỨ}}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{S_{dư}}=\left(0,3-0,2\right).32=3,2\left(g\right)\)

b. Các chất sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}S_{dư}=3,2\left(g\right)\\ZnS\end{matrix}\right.\)

Áp dụng ĐLBTKL, suy ra:

\(m_{ZnS}=13+0,2.32=19,4\left(g\right)\)

\(n_{Ca}=\dfrac{8}{40}=0,2mol\\ 2Ca+O_2\xrightarrow[]{t^0}2CaO\\ n_{CaO}=n_{Ca}=0,2mol\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{CaCl_2}=n_{CaO}=0,2mol\\ n_{HCl}=2n_{CaO}=0,4mol\\ m_{CaCl_2}=0,2.111=22,2g\\ m_{HCl.dư}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65g\)