PTHH:

4H2+Fe3O4----->3Fe+4H2O

nH2=V/22,4=6,72/22,4=0,3mol

Theo PTHH:4molH2--->3molFe 0,3molH2->0,3.3/4=0,225molFe

mFe=nFe.M=0,225.56=12,6g

nO= nH2O= nH2= 0,3(mol)

m=m(oxit) - mO= 24- 0,3.16= 19,2(g)

Đáp án B

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,4 mol ; n_NH3= 0,1 mol

2NH₃+ 3CuO → t o N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

Có: 0,1/2 <0,4/3 nên NH₃ phản ứng hết, CuO dư

Theo PT (1) ta có : n_N2= ½. n_NH3= 0,05 mol

→ V_NH3=1,12 lít

Hiện tượng: Chất rắn màu đen(CuO) dần chuyển sang màu nâu đỏ(Cu)

CuO+H2->Cu+H2O

Gọi a là số mol H2

Ta có

10-80a+64a=8,4

=>a=0,1 mol

=>VH2=0,1x22,4=2,24 l

\(a,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_K=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)\\ m_{K_2O}=17,2-7,8=9,4\left(g\right)\\ b,n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,15>0,1\Rightarrow Cu.dư\)

Gọi n_{CuO (pư)} = a (mol)

=> n_Cu = a (mol)

m_{chất rắn sau pư} = 80(0,15 - a) + 64a = 10,8

=> a = 0,075 (mol)

=> n_{H2 (pư)} = 0,075 (mol)

\(H=\dfrac{0,075}{0,1}=75\%\)

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                    a_____________________\(\dfrac{3}{2}\)a      (mol)

                \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

                   b____________________b             (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}a+b=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H₂ còn dư, tính theo CuO

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\) 

Gọi n Al = a ( mol ) , n Fe = b ( mol )

Có: n H2 = 0,4 ( mol )

   PTHH

 2AL + 6HCL ===> 2ALCL3 + 3H2

   a--------------------------------------a

 Fe + 2HCl ====> FeCL2 + H2

  b------------------------------------b

Ta có hpt:

  \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m AL = 5,4 ( g ) ; m Fe = 5,6 ( g )

  b) Có : n CuO = 0,2 ( mol )

PTHH: 

   CuO + H2 ====> Cu +H2O

     0,2----0,2-----------0,2

theo pthh: n Cu = 0,2 ( mol ) => m Cu = 12,8 ( g )

\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)     

        2           6             2             3

        a                                        1,5a

       \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1          2             1          1

        b                                     1b 

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g\)

    ⇒ 27a + 56b = 11g (1)

Theo phương trình : 1,5a +1b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                   27a + 56b = 11

                  1,5a + 1b = 0,4 

                  ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

             \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

             \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

           ⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{11}=49,09\)⁰/₀

           ⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{11}=50,91\)⁰/₀

b) Pt : \(H_2+CuO\rightarrow\left(t_o\right)Cu+H_2O|\)

           1          1                 1         1

          0,4                          0,4

\(n_{Cu}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=0,4.64=25,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2. \(1.n_{H_2}=0,1\left(mol\right);n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\\ H_2+CuO-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\Rightarrow CuOdư\\ n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ n_{CuO\left(dư\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=4\left(g\right)\\ 2.n_{H_@}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Bài 9:

Gọi hóa trị của M là x(x>0)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045(mol)\\ \text {Bảo toàn O: }n_{O/oxit}=n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)\\ \Rightarrow m_{M}=m_{oxit}-m_{O_2}=3,48-0,06.16=2,52(g)\\ PTHH:2M+2xHCl\to 2MCl_x+xH_2\\ \Rightarrow n_{M}=\dfrac{2.0,045}{x}=\dfrac{0,09}{x}\\ \Rightarrow M_{M}=\dfrac{2,52}{\dfrac{0,09}{x}}=28x\)

Thay \(x=2\Rightarrow M_M=56(Fe)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2,52}{56}=0,045(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{n_{Fe}}{n_{O}}=\dfrac{0,045}{0,06}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy M là sắt (Fe) và CTHH oxit là \(Fe_3O_4\)

9. Tham khảo

Bài 12:

\(\text{Đ}\text{ặt}:X\left(a\right)\left(x:nguy\text{ê}n,d\text{ư}\text{ơn}g\right)\\ 2X+2aHCl\rightarrow2XCl_a+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{4,704}{22,4}=0,21\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_X=0,21.2=0,42\left(mol\right)\\ M_X=\dfrac{3,78}{0,42}=9\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow X:B\text{er}i\left(Be=9\right)\)

Hình như lỗi hiển thị. Bạn xem nhé!

Bài 11:

\(m_{r\text{ắn}\left(gi\text{ảm}\right)}=m_{O\left(trong.\text{ox}it\right)}=4,8\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{O\left(trong.\text{ox}it\right)}=\dfrac{4,8}{16}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{16-4,8}{56}=0,2\left(mol\right)\\ \text{Đ}\text{ặt}.CTTQ:Fe_xO_y\left(x,y:nguy\text{ên},d\text{ư}\text{ơ}ng\right)\\ x:y=0,2:0,3=2:3\\ \Rightarrow x=0,2;y=0,3\\ \Rightarrow CTHH:Fe_2O_3\)

a) n_Al = 43,2/27 = 1,6 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1,6                                 \(\dfrac{1,6\times3}{2}=2,4\)

→ n_H2 = 2,4 mol → V_H2 = 2,4 x 22, 4 = 53,76 lít

b) nCuO = 64/80 = 0,8 mol

nH2 = 2,4 mol

→ H2 dư, phương trình tính theo số mol của CuO

CuO + H2 → Cu + H2O

0,8        0,8       0,8    0,8

Chất rắn sau phản ứng có Cu

mCu = 0,8 x 64 = 51,2 gam