a)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT:\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

$a)$

PTHH : $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$

$b)$

$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2$ $mol$

Theo phương trình : $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2$ $mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958$ $l$

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

          0,1<---0,2------>0,1--->0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5(g)

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

=> m_ZnCl2 = 0,1.136 = 13,6(g)

\(n_{HCl}=\dfrac{7.3}{36.5}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1........0.2........0.1..........0.1\)

\(m_{Zn}=0.1\cdot65=6.5\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0.1\cdot136=13.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5g\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(\Rightarrow n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\\ m_{ZnCl_2}=0,1.\left(65+35,5.2\right)=13,6g\)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,5----1------0,5-----0,5

n Zn=0,5 mol

=>VH2=0,5.24,79=12,395l

=>m ZnCl2=0,5.136=68g

CuO+H2-to->Cu+H2O

0,5----0,5-------------0,5

=>m Cu=0,5.64=32g

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4___________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

____________0,2__2/15 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(g\right)\)

Số mol của 13 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

            1     :   2      :     1      :      1 (g)

          0,2\(\rightarrow\) 0,4       :     0,2  :       0,2  (mol)

a,Khối lượng của 0,4 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, Thể tích khí H2:

\(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Khối lượng của \(\dfrac{2}{15}\) mol Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{\dfrac{15}{56}}\approx7,5\left(g\right)\)

Câu 1:

a, Zinc + Hydrochloric acid → Zinc chloride + Hydrogen

b, Theo ĐLBT KL, có: m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

⇒ m_HCl = 40,8 + 0,6 - 19,5 = 21,9 (g)

Bài 2:

a, Dấu hiệu: Có chất mới xuất hiện (ZnCl₂ và H₂)

b, PT: Iron + Hydrochloric acid → Iron (II) chloride +  hydrogen

c, Theo ĐLBT KL: m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

⇒ m_H2 = 5,6 + 7,3 - 12,7 = 0,2 (g)

Bài 3:

a, PT: Magnesium + Oxygen →  Magnesium oxide 

b, m_Mg + m_O2 = m_MgO

c, Từ phần b, có: m_O2 = 15 - 9 = 6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Câu 1:

a, Zinc + Hydrochloric acid → Zinc chloride + Hydrogen

b, Theo ĐLBT KL, có: m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

⇒ m_HCl = 40,8 + 0,6 - 19,5 = 21,9 (g)

Bài 2:

a, Dấu hiệu: Có chất mới xuất hiện (ZnCl₂ và H₂)

b, PT: Iron + Hydrochloric acid → Iron (II) chloride +  hydrogen

c, Theo ĐLBT KL: m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

⇒ m_H2 = 5,6 + 7,3 - 12,7 = 0,2 (g)

Bài 3:

a, PT: Magnesium + Oxygen →  Magnesium oxide 

b, m_Mg + m_O2 = m_MgO

c, Từ phần b, có: m_O2 = 15 - 9 = 6 (g)

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{39}{65}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)\)

d, - Quỳ tím hóa đỏ do HCl dư.