\(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{9,2}{46}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_2H_5OH+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

0,2              0,6         0,4      0,4 

\(a,V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(V_{kk}=13,44.5=67,2\left(l\right)\)

b, \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

    0,4                               0,4 

\(m_{CaCO_3}=0,4.100=40\left(g\right)\)

\(m_{CaCO_3tt}=40.95\%=38\left(g\right)\)

\(a.C_2H_5OH+3O_2-^{t^o}\rightarrow2CO_2+3H_2O\\ n_{C_2H_5OH}=0,3\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=2n_{C_2H_5OH}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ b.n_{O_2}=3n_{C_2H_5OH}=0,6\left(mol\right)\\ MàV_{O_2}=\dfrac{1}{5}V_{kk}\\ \Rightarrow V_{kk}=V_{O_2}.5=0,6.22,4.5=67,2\left(l\right)\\ c.n_{NaOH}=0,9\left(mol\right)\\ Tacó:\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,9}{0,6}=1,5\\ \Rightarrow Tạora2muốiNaHCO_3vàNa_2CO_3\\ Đặt:n_{NaHCO_3}=x\left(mol\right);n_{Na_2CO_3}=y\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,6\left(BTnguyento\left(C\right)\right)\\x+2y=0,9\left(BTnguyento\left(Na\right)\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{muối}=0,3.84+0,3.106=57\left(g\right)\)

a)C2H6O+3O2to→2CO2+3H2O

0,3-------------0,9------0,6

nC2H6O=\(\dfrac{13,8}{46}\)=0,3mol

nCO2=2nC2H6O=0,6mol

⇒VCO2=0,6×22,4=13,44l

⇒Vkk=0,9×22,4×5=100,8l

Đáp án: D

n C 2 H 5 O H = 13 , 8 46 = 0 , 3   m o l

C 2 H 5 O H   +   3 O 2 → t 0     2 C O 2   +   3 H 2 O

 0,3 mol → 0,9 mol

⇒ v o 2 = 0 , 9 . 22 , 4 = 20 , 16

ta có pthh :C2H5OH +3O2 ---------->2CO2 +3H2O
Tỳ lệ :0,2 mol-----0,6 mol-----0,4 mol (hiểu tại sao hông )
VCO2 :0,4 X 22,4 =(MÁY TÍNH ?)
nCO2=0,6mol -------->n KK =0,6 X 100/20 =3 MOL
Vkk =3 x 22,4 =67,2 l

Từ C₂H₄O₂ ta có: M = 60 g/mol; m_C = 2 x 12 = 24 g; m_H = 4 x 1 = 4 g;

M_O = 2 x 16 = 32 g.

%C = (24 : 60) x 100% = 40%; %H = (4 : 60) x 100% = 6,67%;

%O = 100% - 40% - 6,67% = 53,33%.

a) Số mol C2H5OH = 9,2 : 46 = 0,2 (mol).

Phương trình phản ứng cháy :

C2H5OH + 3O2 -> 2CO­2 + 3H2O.

0,2 0,6 0,4 mol

Thể tích khí CO2 tạo ra là : V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).

b) Thể tích khí oxi cần dùng là : V1 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít).

Vậy thể tích không khí cần dùng là Vkhông khí­ = (lít).

PTHH: \(C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+3H_2O\)

Ta có: \(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{9,2}{46}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{O_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\\V_{O_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a, pthh:C2H5OH + 7/2O2-> 2CO2 + 3H2O(nhiệt độ cao)
b, ta có nC2H5OH=9,2/46=0,2 mol

từ PTHH:

C2H5OH+7/2O2->2CO2+3H2O

1mol                       2mol

0,2mol                     x mol

=> 1/0,2=2/x<=>x=nCO2=0,4mol=> VCO2=0,4.22,4=8,96(L)

c, 

có V không khí=11,2 L

oxi chiếm 1/5 thể tích không khí=> VO2=1/5.V(không khí)=1/5.11,2=2,24L

vậy thể tích oxi cần cho pư cháy là 2,24L

nhầm ý c(sửa đề thành tính V không khí cần dùng chứ)

=> VO2=1/5.V(không khí)=>8,96=1/5.V(không khí)

=> V không khí =44,8L

Số mol của 9,2g C2H5OH:

n_C2H5OH = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{9,2}{46}\) = 0,2 mol

PTHH:C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

Tỉ lệ:        1        :   1     :         1         :    1

Mol:        0.2   \(\rightarrow\)    0,2              

a. Thể tích khí O₂ ở đktc

V_O2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

b. Thể tích của không khí đã dùng:

V_KK = \(\dfrac{4,48.21\%}{100\%}\) = 0,94 l (nếu như O₂ ko chiếm bao nhiêu % á, thì mik cho là 21% bn cs thể bỏ đi cx đc tùy nha )

\(n_{C_2H_6O}=\dfrac{0.46}{46}=0.01\left(mol\right)\)

\(C_2H_6O+3O_2\underrightarrow{t^0}2CO_2+3H_2O\)

\(0.01..........0.03.....0.02\)

\(V_{CO_2}=0.02\cdot22.4=0.448\left(l\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot22.4\cdot0.03=3.36\left(l\right)\)

a, \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_6O+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=\dfrac{2}{15}.22,4=\dfrac{224}{75}\left(l\right)\)

b, \(n_{C_2H_6O\left(LT\right)}=\dfrac{1}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

Mà: H = 90%

\(\Rightarrow n_{C_2H_6O\left(TT\right)}=\dfrac{\dfrac{1}{15}}{90\%}=\dfrac{2}{27}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_6O}=\dfrac{2}{27}.46=\dfrac{92}{27}\left(g\right)\)