1////          nAl=0,4mol   

2Al     +      6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol      1,2mol         0,4mol    0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M

\(a)n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot0,4=0,6\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ b)n_{HCl}=3n_{Al}=3.0,4=1,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\\ m_{dd_{HCl}}=\dfrac{43,8}{10,95\%}\cdot100\%=400\left(g\right)\\ c)n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4mol\\ m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,6.2=1,2\left(g\right)\\ m_{dd_{AlCl_3}}=10,8+400-1,2=409,6\left(g\right)\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{53,4}{409,6}\cdot100\%\approx13\%\)

`n_[Al]=[2,7]/27=0,1(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

`0,1`    `0,3`              `0,1`      `0,15`           `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,15.22,4=3,36(l)`

`b)V_[dd HCl]=[0,3]/2=0,15(l)`

`=>C_[M_[AlCl_3]]=[0,1]/[0,15]~~0,67(M)`

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 
          0,1        0,3            0,1            0,15
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\\ C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}M\)

Theo bài ra, ta có: \(m_{Ag}=5,6\left(g\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{15}\cdot27=1,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{1,8}{1,8+5,6}\cdot100\%\approx24,32\%\) \(\Rightarrow\%m_{Ag}=75,68\%\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

c) PTHH: \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{H_2SO_4}=0,1mol\)

\(\Rightarrow V_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{4.5}{27}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{1}{6}.....0.5.......\dfrac{1}{6}.......0.25\)

\(m_{HCl}=0.5\cdot36.5=18.25\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{6}\cdot133.5=22.25\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

Yêu cầu của đề là gì vậy em ?

nAl=1/6(mol)

PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

1/6________1/2(mol)

Ủa đề cứ thiếu thiếu , bắt tính gì làm gì em?

\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\) 

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) (1)

theo (1) \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\) 

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

nFe = 11,2/56= 0,2mol

pt: Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2

npứ:0,2-->0,2----------->0,2------->0,2

VH2=0,2.22,4= 4,48l

mH2SO4 = 0,2.98=19,6g

C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%

mFeSO4=0,2.152=30,4g

mH2 = 0,2.2 =0,4g

mddFeSO4 =mFe + m ddH2SO4 - mH2

=11,2 + 200 - 0,4

=210,8g

C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%

19,6200.100=9,8%" role="presentation" style="border:0px; box-sizing:border-box; direction:ltr; display:inline; float:none; line-height:normal; margin:0px; max-height:none; max-width:none; min-height:0px; min-width:0px; overflow-wrap:normal; padding:0px; position:relative; white-space:nowrap; word-spacing:normal" class="MathJax">19,6200.100=9,8%

30,4210,8.100≈14,42%" role="presentation" style="border:0px; box-sizing:border-box; direction:ltr; display:inline; float:none; line-height:normal; margin:0px; max-height:none; max-width:none; min-height:0px; min-width:0px; overflow-wrap:normal; padding:0px; position:relative; white-space:nowrap; word-spacing:normal" class="MathJax">C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%

bạn có thể xem thêm tại : Kết quả tìm kiếm | Học trực tuyến

a) n(fe)=11.2/56=0.2(mol)                                                                                                                                                                        .                Ta có phương trình:         2Fe      +   3H2SO4    ->    Fe2(SO4)3   +      3H2                                                                                                    Theo phương trình:        2mol      :     3mol         :    1mol                :       3mol                                                                                                      Theo bài ra           :       0,2mol   :     0,3mol      :    0,1mol              ;       0,3mol                                                                                                      VH2=0,3 . 22,4=6,72(l)                                                                                                                                                                             b)  C%(dd H2SO4)=11,2/200 . 100%=5,6%                                                                                                                                                   c) C% (dd Fe2(SO4)3)=0,3/400 .100%=0,075% (tính khối lượng của dd và hiđrô rồi mới tính C%dd bước đó đã bị làm tắt)

\(a,n_{H_2SO_4}=0,5\cdot0,1=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}\cdot27=0,9\left(g\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\approx0,017\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,017}{0,1}\approx0,17M\)

nAl= 0,5(mol)

a) PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

nHCl= 6/2 . 0,5= 1,5(mol)

=>mHCl= 1,5.36,5=54,75(mol)

=> mddHCl= (54,75.100)/18,25=300(g)

b) nH2= 3/2. 0,5=0,75(mol)

=>V(H2,đktc)=0,75.22,4=16,8(l)

c) nAlCl3= nAl= 0,5(mol) -> mAlCl3=0,5. 133,5=66,75(g)

mddAlCl3=mAl+ mddHCl - mH2= 13,5 + 300-0,75.2=312(g)

=> \(C\%ddAlCl3=\dfrac{66,75}{312}.100\approx21,394\%\)