a) PTHH: \(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{CH_3COOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(C_2H_5OH+O_2\xrightarrow[]{men}CH_3COOH+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{C_2H_5OH}=n_{CH_3COOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddC_2H_5OH}=\dfrac{0,2\cdot46}{8\%}=115\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{C_2H_5OH}=\dfrac{115}{0,8}=143,75\left(ml\right)\)

Phương trình hóa học:

Mg + 2CH3COOH => (CH3COO)2Mg + H2

nCH3COOH = C_M.V = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)

Theo phương trình ==> nMg = 0.1 (mol) => mMg = n.M = 0.1 x 24 = 2.4 (g)

Theo phương trình ==> nH2 = 0.1 (mol) ==> VH2 =22.4 x n = 22.4 x 0.1 = 2.24 (l)

C2H5OH + O2 => (men giấm) CH3COOH + H2O

nCH3COOH = 0.2 (mol) => nC2H5OH = 0.2 (mol)

mC2H5OH = n.M = 0.2 x 46 = 9.2 (g)

V = m/D = 9.2/8 = 1.15ml

nCH3COOH= 0.2 mol

Mg + 2CH3COOH --> (CH3COO)2Mg + H2

Từ PTHH:

nMg= 0.1 mol

mMg=2.4g

nH2= 0.1 mol

VH2= 2.24l

C2H5OH + O2 -mg-> CH3COOH + H2O

0.2___________________0.2

mC2H5OH= 9.2g

VC2H5OH=9.2/0.8=11.5ml

V hhr= 11.5*100/8=143.75ml

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{200}{1000}.2=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{Mg}=n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\end{matrix}\right.\)

b. \(PTHH:2NaOH+MgCl_2--->Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\left(2\right)\)

Ta có: \(n_{NaOH}=\dfrac{\dfrac{20\%.100}{100\%}}{40}=0,5\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,2}{1}\)

Vậy NaOH dư.

Theo PT₍₂₎: \(n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,2.58=11,6\left(g\right)\)

a: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

200ml=0,2 lít

\(n_{HCl}=0.2\cdot22.4=4.48\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2}=2.24\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow m_{H_2}=n_{H_2}\cdot M=2.24\cdot1=2.24\left(g\right)\)

\(n_{MgCl_2}=2.24\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{Mg}=2.24\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow m_{Mg}=2.24\cdot24=53.76\left(g\right)\)

Ta có: n_N2 = 0,22 (mol)

⇒ n_NO3^- = 10n_N2 = 2,2 (mol)

⇒ m _muối = m_X + m_NO3^- = 31 + 2,2.62 = 167,4 (g)

n_HNO3 = 12n_N2 = 2,64 (mol)

\(\Rightarrow V_{HNO_3}=\dfrac{2,64}{2}=1,32\left(l\right)=1320\left(ml\right)\)

Đáp án A

Thí nghiệm 2: 0,2 mol X + 0,6 mol KHCO₃ → 0,4 mol CO₂ + dung dịch M

Đáp án C

- Ta có:

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

x---2x-----------x

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂

y------2y-----------y

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=24\\x+y=\dfrac{13,44}{22,4}\end{matrix}\right.\)

=>x=0,3 mol, y=0,3 mol

=>%m Fe=\(\dfrac{0,3.56}{24}.100\)=70%

=>%m Mg=100-70=30%

=>VHCl=\(\dfrac{0,3.2+0,3.2}{2}\)=0,6l=600ml

b)

 XCl₂+2AgNO₃->2AgCl+X(NO₃)₂

0,6--------------------1,2mol

=>m AgCl=1,2.143,5=172,2g

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

\(n_{HNO_3}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT : \(n_{Cu}=\dfrac{3}{8}n_{HNO_3}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{NO}=\dfrac{2}{8}n_{HNO_3}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m=0,075.64=4,8\left(g\right)\)

\(V=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

                                           200 ml = 0,2l

                              Số mol của dung dịch axit nitric

                    C_MHNO3 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                      3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4NO + 2H₂O\(|\)

                             3           8                  3                 4          2

                        0,0375      0,1                                 0,05

                                            Số mol của đồng 

                                       n_Cu = \(\dfrac{0,1.3}{8}=0,0375\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của đồng

                                             m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                     = 0,0375 . 64

                                                     = 2,4 (g)

                                   Số mol của khí nito moonoxxit

                                       n_NO = \(\dfrac{0,1.4}{8}=0,05\left(mol\right)\)

                                 Thể tích của khí nito moonoxit

                                         V_NO = n_NO . 22,4

                                                 = 0,05 . 22,4

                                                 = 1,12 (l)

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe = 2n_SO2 ⇒ n_SO2 = 0,45 (mol)

⇒ V_SO2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)

b, BTNT Fe, có: n_Fe(OH)3 = n_Fe = 0,3 (mol)

⇒ m_Fe(OH)3 = 0,3.107 = 32,1 (g)