nCaO = 11.2/56=0.2 mol 

nH2SO4 = 39.2/98 = 0.4 mol 

CaO + H2SO4 => CaSO4 + H2O 

0.2_____0.2______0.2______0.2 

mCaSO4 = 0.2*136=27.2 (g) 

mH2SO4(dư) = ( 0.4 - 0.2 ) * 98 = 19.6 (g) 

mH2O = 0.2*18 = 3.6 (g) 

Chúc bạn học tốt <3 

CaO +H2SO4 ➡ CaSO4 +H2O

n H2SO4(bài ra) = 39.2/98=0.4mol *

nCaO=11.2/56=0.2mol **

từ * và **➡ H2SO4 dư , CaO phản ứng hết

mCaSO4 =0.2 ✖ 136=27.2g

mH2SO4 dư =0.2✖ 98=19.6g

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,2`         `0,2`                `0,2`     `0,2`      `(mol)`

`n_[Fe] = [ 11,2 ] / 56 = 0,2 (mol)`

`a) V_[H_2] = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`

`b) m_[dd HCl] = [ 0,2 . 98 ] / [ 9,8 ] . 100 = 200 (g)`

`c) C%_[FeSO_4] = [ 0,2 . 152 ] / [ 11,2 + 200 - 0,2 . 2 ] . 100 ~~ 14,42%`

a.b.\(n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)

\(S+O_2\rightarrow SO_2\)

0,2  0,2     0,2   ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

\(m_{SO_2}=n_{SO_2}.M_{SO_2}=0,2.64=12,8g\)

c.\(n_{H_2}=\dfrac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,1  <  0,2                          ( mol )

0,1                       0,1        ( mol )

\(m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,1.18=1,8g\)

A) nZn=0,1(mol); nS=0,2(mol)

PTHH: Zn + S -to-> ZnS

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> Zn hết, S dư, tính theo nZnS

=> nZnS= nS(p.ứ)=nZn=0,1(mol)

=> nS(dư)=0,2-0,1=0,1(mol)

=>mS(dư)=0,1.32=3,2(g)

b) mZnS=0,1.81=8,1(g)

Chị học cô giáo hóa chỉ biết cầm sách lên đọc chả hiểu gì hết. Chị mất gốc hóa rùi

S+Fe->FeS

Fe+H₂SO₄->FeSO₄+H₂

0,1--------------------------0,1

n _Fe=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2 mol

n H2SO4=\(\dfrac{9,8}{98}\)=0,1 mol

=>Fe dư :0,1 mol

=>m _{Fe dư}=0,1.56=5,6g

=>V_H2=0,1.22,4=2,24l

nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

LTL: 0,2 > 0,1 => Fe dư

nFe(p/ư) = nH2 = nH2SO4 = 0,1 (mol)

mFe (dư) = (0,2 - 0,1) . 56 = 5,6 (g)

VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)