\(a,m_{Fe}=0,4.56=22,4(g)\\ b,m_{Al_2O_3}=0,025.102=2,55(g)\\ c,m_{SO_3}=\dfrac{80.4,958}{24,79}=16(g)\\ d,m_{N_2}=\dfrac{28.7,437}{24,79}=8,4(g)\\ e,m_{Ag}=\dfrac{108.9.10^{-22}}{6.10^{-23}}=1620(g)\\ f,m_{N_2}=\dfrac{28.1,2.10^{-23}}{6.10^{-23}}=5,6(g)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

a, \(n_{Al}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

b, \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

Zn+2HCl-to>ZnCl2+H2

0,3----0,6-----0,3----0,3

n H2=\(\dfrac{7,437}{24,79}\)=0,3 mol

=>m Zn=0,3.65=19,5g

=>m HCl=0,6.36,5=21,9g

=>m ZnCl2=0,3.136=40,8g

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,1------0,3----------0,2 mol

=>m Fe=0,2.56=11,2g

a)\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{22,4}=0,332mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,332  0,664     0,332     0,332

b)\(m_{Zn}=0,332\cdot65=21,58g\)

\(m_{HCl}=0,664\cdot36,5=24,236g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,332\cdot136=45,152g\)

c)\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

  0,332                   0,221

\(m_{Fe}=0,221\cdot56=12,376g\)

a) đề bài??

b)

\(n_{SO_3\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ m_{SO_3}=n\cdot M=0,1\cdot\left(32+16\cdot3\right)=8\left(g\right)\)

2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂

0,2----0,6-----0,2-----0,3 mol

n _H2=\(\dfrac{7,437}{24,79}\)=0,3 mol

=>m_Al=0,2.27=5,4g

=>m _HCl=0,6.36,5=21,9g

=>m _AlCl3=0,2.133,5=26,7g

3H2+Fe₂O₃-to>2Fe+3H₂O

0,3-------0,1----------0,2 mol

=>m _Fe=0,2.56=11,2g

=>m_Fe2O3=0,1.160=16g

nH2 = 7,437/24,79 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Mol: 0,2 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,3

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mAlCl3 = 0,2 . 204,5 = 40,9 (g)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Mol: 0,1 <--- 0,3

mFe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)

a. \(n_{H_2}=\dfrac{7.437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ 

              0,2      0,6                  0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại aluminium và axit sulfuric:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử axit sulfuric để tạo ra 3 phân tử khí hidro và 1 phân tử muối nhôm sulfat.

a. Tính khối lượng aluminium phản ứng:
Theo đề bài, khối lượng khí hidro thu được là 7,437 lít (đktc), tương đương với 0,333 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 lít). Vì mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử khí hidro, nên số mol kim loại aluminium phản ứng là 0,111 mol (tức là 0,333/3). Do đó, khối lượng kim loại aluminium phản ứng là:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,111 x 27 = 2,997 g

Vậy khối lượng kim loại aluminium phản ứng là 2,997 g.

b. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử muối nhôm sulfat có khối lượng phân tử là:

M(Al2(SO4)3) = 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 12 x M(O) = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol

Vì mỗi phân tử muối nhôm sulfat tạo thành từ 2 phân tử kim loại aluminium, nên số mol muối nhôm sulfat tạo thành là 0,0555 mol (tức là 0,111/2). Do đó, khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là:

m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,0555 x 342 = 18,999 g

Vậy khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là 18,999 g.

a, \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

b, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅--> 2SO₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,25}{1}\) => Hiệu suất tính theo SO₂

PTHH: 2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅--> 2SO₃

               0,2<-------------------0,2

=> \(H=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)