. Axit cacbonic yếu hơn axit clohidric: 
+Cho Na2CO3 tác dụng với HCl thì có phản ứng tạo ra NaCl + H2O + CO2 
+ Nhưng nếu cho NaCl tác dụng với H2CO3 thì ko tạo ra HCl và Na2CO3 
=> HCl mạnh hơn H2CO3 
Phương trình (1) cũng chứng minh H2CO3 là axit yếu nên phân hủy thành nước và khí CO2. 

???????????????????????????? hỉu chết liền 

Axit H2SO3 không tách ra được khỏi dung dịch nước còn H2SO4 thì có. 

SO2 aq <=> H2SO3.

\(Na_2CO_3 + SO_2 + \to Na_2SO_3 + CO_2 \)

PTHH: \(Na_2SO_3+2H_2O+2CO_2\rightarrow H_2SO_3+2NaHCO_3\)

Na2SO3+2H2O+2CO2->H2SO3+2NaHCO3

cũng đúng

PTHH :     \(S+O_2\left(t^o\right)->SO_2\)      (1)

                 \(SO_2+H_2O->H_2SO_3\)      (2)

\(n_{SO_2}=\dfrac{V_{đktc}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Từ (1) ->    \(n_S=n_{SO_2}=0,05\left(mol\right)\)

->  \(m_S=n.M=1,6\left(g\right)\)

Từ (2) -> \(n_{H_2SO_3}=n_{SO_2}=0,05\left(mol\right)\)

->  \(m_{H_2SO_3}=n.M=0,05.\left(2+32+16.3\right)=4,1\left(g\right)\)

a)\(NaClO + CO_2 + H_2O \to NaHCO_3 + HClO\)

b)\(CaOCl_2 + 2HCl \to CaCl_2 + Cl_2 + H_2O\)

c) \(2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

d)\(KCl^{+5}O_3 + 6HCl^{-1} \to KCl^{-1} + 3Cl^0_2 + 3H_2O\)

a) HClO < H₂CO₃ 

\(NaClO+CO_2+H_2O\rightarrow NaHCO_3+HClO\)

b) CaOCl₂ có tính OXH 

\(CaOCl_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+Cl_2+H_2O\)

c) KClO₃ kém bền với nhiệt 

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

d) KClO₃ có tính oxi hóa mạnh 

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

Câu 2

a) Khí HCl không có tính chất hóa học vì nó tan vào nước tạo thành axit clohidric

b) Tính chất của axit clohidric

- Làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với kim loại trước H tạo khí hidro và muối clorua

VD: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

- Tác dụng với bazơ (tan và không tan) tạo muối và nước

VD: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

       \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

- Tác dụng với oxit bazơ tạo muối và nước

VD: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

- Tác dụng với muối tạo muối mới và axit mới

VD: \(HCl+AgNO_3\rightarrow HNO_3+AgCl\downarrow\)

- HCl đặc là chất khử mạnh

VD: \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

c) Điều chế trong PTN

\(2NaCl_{\left(rắn\right)}+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Na_2SO_4+2HCl\uparrow\)

Câu 3:

- Thuốc thử: dd Bạc Nitrat (AgNO₃)

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng (AgCl)

- Lấy ví dụ là KCl

PTHH: \(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\)

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Mg có số oxi hoá ban đầu là 0 sau phản ứng lên +2, H có số oxi hoá ban đầu là +1 sau phản ứng còn 0 nên HCl thể hiện tính oxi hoá ở phương trình này

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Cl2 ban đầu có số oxi hoá là 0,sau phản ứng ở NaCl có số oxi hoá là -1 chứng tỏ có tính oxi hoá, ở NaClO có số oxi hoá là +1 chứng tỏ có tính khử