\(n_{KMnO4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2|\)

                   2                   1            1         1

                  0,1                                          0,05

b) \(n_{O2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{O2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4|\)

            3         2            1

          0,1       0,05       0,025      

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{3}>\dfrac{0,05}{2}\)

                     ⇒ Fe dư , O₂ phản ứng hết

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

\(n_{Fe3O4}=\dfrac{0,05.1}{2}=0,025\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe3O4}=0,025.232=5,8\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Mol:2,25\rightarrow1,5\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ Mol:1\leftarrow1\leftarrow1,5\\ m_{KClO_3}=1.122,5=122,5\left(g\right)\)

giúp mình với 

\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

2,25   1,5                             ( mol )

\(V_{O_2}=1,5.22,4=33,6l\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

      1                                             1,5   ( mol )

\(m_{KClO_3}=1.122,5=122,5g\)

Tham khảo 

a. 

Dẫn lần lượt từng bình khí qua que đóm còn tàn đỏ.

+Nếu que đóm bùng cháy thì chất trong bình là O2

C+ O2 -to-> CO2

+Không phản ứng là H2 và CO2

Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng nước vôi trong dư

+Nếu xuất hiện kết tủa thì chất trong bình là CO2

CO2 + CaOH ---> CaCO3 + H2O

+không hiện tượng là H2

b) Ba chất khí không màu: SO2; O2; H2  Ta dùng que đóm đang cháy để nhận biết 

Cho que đóm vào từng khí 

+ Khí nào làm cho que đóm cháy mãnh liệt hơn trong không khí thì đó là khí O2 

+ Khí nào làm cho que đóm vụt tắt thì đó là khí SO2 

+ Khí nào làm cho que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh và có nghe tiếng tách nhỏ thì đó là khí H2

c. PTHH : H₂ + CuO ---t^o----> Cu + H₂O

- Khí H₂ đi qua bột CuO nung nóng thì CuO đen thành đỏ

Gọi $n_{Al}= a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 4,44(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

B gồm : $Al_2O_3, Fe$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,5a(mol)$

Suy ra: $0,5a.102 + 56b = 5,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04 ; b = 0,06

$m_{Al} = 0,04.27 =1,08\ gam$

$m_{Fe} = 0,06.56 = 3,36\ gam$

a, PTHH:

2Cu + O2 -> (t°) 2CuO (1)

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O (2)

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (3)

2H2 + O2 -> (t°) 2H2O (4)

b, A: CuO: đồng (II) oxit

B: Cu: đồng

C: H2O: nước

D: H2: hiđro

F: O2: oxi

c, nCu = 12,8/64 = 0,2 (mol)

Theo (1): nCuO = nCu = 0,2 (mol)

Theo (2): nH2O = nCuO = 0,2 (mol)

Theo (3): nH2 = nH2O/2 = 0,2/2 = 0,1 (mol)

Theo (4): nH2O = nH2 = 0,1 (mol)

mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 (g)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\a, PTHH:4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ b,n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}=\dfrac{3.0,2}{4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ c,2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4}=158.0,3=47,4\left(g\right)\)

\(a.2B+6HCl\rightarrow2BCl_3+3H_2\\ H_2+CuO\underrightarrow{to}Cu+H_2O\\ n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Cu}=0,5\left(mol\right)\\ b.V_{X\left(đktc\right)}=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(lít\right)\\ c.n_B=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,5=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\\ \rightarrow M_B=\dfrac{9}{\dfrac{1}{3}}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow B:Nhôm\left(Al=27\right)\)

Giải thích các bước giải:

Gọi nFe = a mol ; nCu = b mol

⇒ 56a + 64b = 40 (1)

PTHH :

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 a 3a 1,5a (mol)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

 b 2b b (mol)

⇒ nSO2 = 1,5a + b = 

15,68

22,4

 = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,12 ; b = 0,52

có : %mFe = 

0,12.56

40

 .100% = 16,8%

⇒ %mCu = 100% - 16,8% = 83,2%

Theo PT , có nH2SO4 = 3a + 2b = 0,12.3 + 0,52.2 = 1,4 mol

⇒ mH2SO4 = 1,4.98 = 137,2 gam

⇒ m dung dịch H2SO4 = 

137,2

98

 = 140 gam

\(n_{Al}=\dfrac{18,9}{27}=0,7\left(mol\right)\\ pthh:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) 
           0,7      0,525   0,35 
\(V_{O_2}=\left(0,525.24\right)=12,6l\)
 
\(2Al+3S\underrightarrow{t^o}Al_2S_3\) 
0,7              0,35 
\(m_{Al_2S_3}=0,35.150=52,5g\)

Đáp án D

► Đặt CT chung của A là C_nH_2n+2O (n ≥ 1), B và C là C_mH_2mO₂ (m > 1).

⇒ Phương trình cháy:

⇒ ∑n_B,C = 1,5.∑n_CO2 – ∑n_O2 = 0,03 mol ⇒ Q gồm 0,03 mol muối và 0,02 mol NaOH dư.

► n_NaOH = 0,02 + 0,005 = 0,025 mol || RCOONa + NaOH  → t o C a O  RH + Na₂CO₃.

⇒ muối dư, NaOH. Thêm 0,005 mol NaOH ⇄ 0,2 gam NaOH vào để đủ. Bảo toàn khối lượng:

  ⇒ m = (3,26 + 0,2 + 0,2 – 0,03 × 106) × 0,025 ÷ 0,03 = 0,4(g)