a.\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 0,2                                              0,3   ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\)

b.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

                    0,3            0,2                    ( mol )

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

tk

Bài 13: 

a) nH2=5,4/27=0,2(mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            0,2---------------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

b)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

                          0,3------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Bài 1:

a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)

a) số mol của 19,5 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Tỉ lệ   :  1     : 1         :     1           :   1

            0,3->   0,3     :     0,3        :   0,3

thể tích của 0,3 mol H2:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) số mol của 19,2 gam Fe2O3:

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH:

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

3       :  1       :     2      :  3

0,12-> 0,04   :    0,08   :  0,12 (mol)

Khối lượng của 0,08 mol Fe:

\(m_{Fe}=n.M=0,08.56=4,48\left(g\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

              1        2              1        1 ( mol)

a):Số mol Zn: n_Zn = 19,5 ÷ 65 = 0,3 mol.

Theo PTHH => Số mol H₂: n_H₂ = 0,3 × 1 ÷ 1 = 0,3 mol

=> Thể tích H₂ (đktc): V = n × 22,4 = 0,3 × 22,4 = 6,72 lít

b) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O

                     1          3         2         3 (mol)

*Lm tương tự nhưng thay vì tính thể tích thì tính KL Fe

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2<---0,6<-----0,2<---0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

m_HCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)

b) m_AlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7 (g)

c) 

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

              0,1<---0,3---------->0,2

=> m_Fe2O3 = 0,1.160 = 16 (g)

d) m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

a.b.\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{24,79}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2       0,6          0,2          0,3    ( mol )

\(m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,2.27=5,4g\)

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)

\(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g\)

c.d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

        0,1       0,3              0,2                  ( mol )

\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g\)

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

chữ hơi xấu(mong bạn thông cảm)

PTHH:   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Zn là: 19,5 : 65 = 0,3 mol

Số mol của H₂ là: 0,3 . 1 = 0,3 mol

a) Thể tích H₂ thu được là: 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

b) PTHH:   Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Số mol của Fe₂O₃ là: 19,2 : 160 = 0,12 mol

So sánh:    \(\frac{0,3}{3}< 0,12\) => Fe₂O₃ dư, tính theo H₂

Số mol của Fe là: 0,3 . 2/3 = 0,2 mol

Khối lượng Fe là: 0,2 . 56 = 11,2 gam

nZn=19,5:65=0,3mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

            0,3->0,6->0,3->0,3

=> V H2=0,3.22,4=6,72ml

thu đc bao nhiêu gam j

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,3                                   0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12g\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ LTL:\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)  
=> Fe2O3 dư 
\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,3                                   0,3   ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

  0,12  >   0,3                                     ( mol )

                0,3                  0,2                   ( mol )

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

Giải thích các bước giải:

 a) Mg +H2SO4--->MGSO4+H2

n Mg =6/24=0,25(mol)

n H2=n Mg =0,25(mol)

V H2=0,25.22,4=5,6(l)

b) 3H2+FE2O3-->2Fe+3H2O

n Fe2O3=32/160=0,2(mol)

->Fe2O3 dư

n Fe =2/3n H2=1/6(mol)

m Fe =1/6.56=28/3(g)

\(a,n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ 3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ PTHH:3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dư,H_2.hết\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)