Số mol của sắt (III) oxit

                           n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

  Pt :                       3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                3          1              2          3

                             0,225     0,075      0,15

a)                                 Số mol của khí hidro 

                              n_H2 = \(\dfrac{0,075.3}{1}=0,225\left(mol\right)\)

                                Thể tích của khí hidro ở dktc

                                  V_H2 = n_H2 . 22,4

                                         = 0,225 . 22,4

                                         = 5,04 (l)

b)                                 Số mol của sắt

                               n_Fe= \(\dfrac{0,075.2}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của sắt thu được

                               m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                      = 0,15 . 56

                                      = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{FeO}=\dfrac{3.2}{72}=\dfrac{2}{45}\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe+H_2O\)

\(\dfrac{2}{45}....\dfrac{2}{45}....\dfrac{2}{45}\)

\(V_{H_2}=\dfrac{2}{45}\cdot22.4=1\left(l\right)\)

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{t^0}}FeCl_3\)

\(\dfrac{2}{45}.............\dfrac{2}{45}\)

\(m_{FeCl_3}=\dfrac{2}{45}\cdot162.5=7.22\left(g\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4  (mol)

PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o----) 2Fe + 3H₂O        (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe₂O₃ = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe₂O₃ = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH₂ = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH₂ = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H₂SO₄ -------------) ZnSO₄ + H₂                         (2)

Số mol H₂ cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH₂    ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{14.4}{160}=0.09\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(0.09.........0.27...0.18\)

\(V_{H_2}=0.27\cdot22.4=6.048\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.18\cdot56=10.08\left(g\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2\longrightarrow Fe+H_2O\)

a/ \(n_{FeO}=\dfrac{m_{FeO}}{M_{FeO}}=\dfrac{14,4}{72}=0,2(mol)\)

\(\to n_{H_2}=0,2(mol)\)

\(\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

b/ \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)\)

\(\to m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)

n F e 2 O 3 = 14.4 160 = 0.09 ( m o l ) F e 2 O 3 + 3 H 2 t 0 → 2 F e + 3 H 2 O 0.09.........0.27...0.18 V H 2 = 0.27 ⋅ 22.4 = 6.048 ( l ) m F e = 0.18 ⋅ 56 = 10.08 ( g )

a, \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

b, \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) nFe= 8,4/56 = 0,15(mol)

PTHH: 3 Fe + 2 O2 -to-> Fe3O4

0,15_______0,1_____0,05(mol)

b) mFe3O4= 232. 0,05= 11,6(g)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\\ n_{H_2}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\ a.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b.m_{Fe}=0,2.\left(100\%-5\%\right).56=10,64\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{36}{80}=0,45\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ Theo.pt:n_{H_2}=n_{Cu}=n_{H_2O}=n_{Cu}=0,45\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,45.64=28,8\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,45.18=8,1\left(g\right)\\V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\end{matrix}\right.\)