\(H_2+\dfrac{1}{2}O_{_{ }2}\underrightarrow{t^0}H_2O\)

\(H_2O\underrightarrow{đp}H_2+\dfrac{1}{2}O_2\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

O2+2H2-to>2H2O

2H2O-đp>2H2+O2

3O2+4Al-to>2Al2O3

O2 + 2H₂   --t^o--> 2H₂O

2H₂O  ----điện-phân----> 2H₂ + O2

3O₂ + 4Al --t^o--> 2Al₂O₃.

\(FeSO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+FeCl_2\\ FeCl_2+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+2NaCl\\ Fe(OH)_2\xrightarrow{t^o}FeO+H_2O\)

a, PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Ta có: m_P + m_O2 = m_P2O5 (theo ĐLBTKL)

b, Từ p/a, ta có: m_O2 = m_P2O5 - m_P = 1,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(x----x------x\)

\(n_{BaCl_2}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,125.0,4=0,05\left(mol\right)\)

Vậy H2SO4 phản ứng hết

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,05.233=11,65\left(g\right)\)

\(2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ FeO + CO \xrightarrow{t^o} Fe + CO_2\\ FeO + C \xrightarrow{t^o} Fe + CO\\ 2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 2Fe\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2\)

a) $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{BaSO_4} = n_{Ba(OH)_2} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$\Rightarrow a = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M$

$m = 0,2.233 = 46,6(gam)$

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\) : Kali hidroxit

\(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\) : Axit nitric

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\) : Axit photphoric

Cả ba phản ứng đều là phản ứng hóa hợp.

K2O, N2O5, P2O5 tác dụng với nước.

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\left(\text{kali hidroxit - bazơ}\right)\\ N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\left(\text{axit nitric - axit}\right)\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\left(\text{axit photphoric - axit}\right)\)

a) Zn+H2SO4 --> ZnSO4 +H2

   mH2SO4 = C%.mdd/100 = 19,6.200/100=9.8(g)

   nH2SO4 = mH2SO4/MH2SO4 = 9,8/98=0,1(Mol)

theo pt nH2SO4 =  nZNSO4 =nZn= 0,1(mol)

mZn = 0,1.65=6,5(g),mZnSO4 =0,1.145=14,5(g)

C%ZnSO4 = mZnSO4/mddZnSO4 .100  = 14,5/200 .100 =7,25%

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

Khối lượng của H2SO4 là

mct=(mdd.C%):100%

        =(200.19,6%):100%

         =39,2(g)

Số mol của H2SO4 là

n=m/M=39,2/98=0,4(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của Zn là

m=M.n=65.0,4=26(g)

Số mol của ZnSO4 là

nZnSO4=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,4.161=64,4(g)

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của H2 là

m=n.M=0,4.2=0,8(g)

Khối lượng của dung dịch ZnSO4 là

200+26-0,8=225,2(g)

C% của muối sau phản ứng là

C%=(mct/mdd).100%

      =(64,4/225,2).100%

       =28,6%

Bị mất chữ rồi