a) 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

           0,4-->0,3-------->0,2

V_O2(đkc) = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

c) m_Al2O3 = 0,2.102 = 20,4 (g)

a. 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

     0.3    0.225     0.15

b.\(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3mol\)

\(V_{O_2}=0.225\times22.4=5.04l\)

c.\(m_{Al_2O_3}=0.15\times102=15.3g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

a)

PTHH:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,15<-0,3<-------------0,15

b)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

c)

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,05}=6M\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,225\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

c, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,15.122,5=18,375\left(g\right)\)

n_Fe = 16.8/56 = 0.3 (mol) 

3Fe + 2O₂ -to-> Fe₃O₄ 

0.3......0.2...........0.1

VO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

mFe3O4 = 0.1*232 = 23.2 (g) 

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -t°-> 2P2O5

             0,1---> 0,125--->0,05

VO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

0,1     0,125   0,05

\(V_{O_2}=0,125\cdot22,4=2,8l\)  

\(m_{P_2O_5}=0,05\cdot142=7,1g\)

a,PTHH : \(4P+5O_2->2P_2O_5\)

b, 

Số mol O2 tham gia phản ứng :

nO2 = 5/4.n_P = 5/4 . 0,1 = 0,125 ( mol )

=> V O₂ phản ứng : 0,125 . 22,4 = 2,8 ( lít )

c,

Số mol P2O5 : n_p2o5 = 1/2.n_p = 0,05 ( mol )

=> m = 142 . 0,05 = 7,1 (g)

a) \(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

b)

\(n_{Al} = \dfrac{21,6}{27} = 0,8(mol)\)

Theo PTHH :

\(n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = 0,4.102 = 40,8(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,6(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)\\ \Rightarrow V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 13,44.5 = 67,2(lít)\)

\(n_{Al}=\dfrac{21.6}{27}=0.8\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(0.8......0.6........0.4\)

\(m_{Al_2O_3}=0.4\cdot102=40.8\left(g\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0.6\cdot22.4=67.2\left(l\right)\)

Đốt cháy 10,8g nhôm trong bình chứa oxi.

a,viết phương trình hoá học của phản ứng. 

b,tính thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc)

c,tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi nói trên

a)  2Al  +  3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃   + 3H₂

b) nH₂ =\(\dfrac{26,88}{22,4}\)=1,2 mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nAl phản ứng = \(\dfrac{nH_2.2}{3}\)= 0,8 mol

=> mAl phản ứng = 0,8.27= 21,6 gam

c) nAl₂(SO₄)₃ = 1/2 nAl = 0,4 mol

=> m Al₂(SO₄)₃ = 0,4. 342 = 136,8 gam

a) 

b) mAl=21,6gmAl=21,6g

c) mAl2(SO4)3=136,8gmAl2(SO4)3=136,8g

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hoá học:

b) Số mol  sinh ra sau phản ứng:

nAl=23nH2=23⋅1,2=0,8molnAl=23nH2=23⋅1,2=0,8mol

Khối lượng  tham gia phản ứng:

mAl=nAl.MAl=0,8.27=21,6gmAl=nAl.MAl=0,8.27=21,6g

c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:

nFe = 33,6 : 56 = 0,6 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
           0,6--> 0,4------->0,2 (mol) 
=> vO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,2.232 = 46,4 (g) 
 pthh : 2KClO3 -t--> 2KClO3 + 3O2 
             0,267<-----------------------0,4(mol) 
mKClO3= 0,267 .122,5 = 32,67 (g)