Zn+2Hcl->Zncl2+H2

3----6--------3--------3

n Zn=\(\dfrac{195}{65}\)=3 mol

=>VH2=3.22,4=67,2l

=>mHCl=3.36,5=109,5g

Zn+2Hcl->Zncl2+H2

3-----6------3------ 3

n_Zn=

a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a) \(Fe+2HCl\text{→}FeCl_2+H_2\)

n Fe = 2,8:56=0,05 mol = n H2 

V H2 = 0,05.22,4=1,12 lít

n HCl = n Fe .2 =0,1 mol

m HCl = 0,1.(1+35,5)=3,65 g

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) \(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c) \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n.M=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

b, 

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Mol:    0,05     0,1                       0,05

\(V_{H_2}=0,05.22,4=11,2\left(l\right)\)

c, \(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : 

$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6(gam)$

c)

$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

d)

$n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,2(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1         2               1          1

            0,4    0,8                          0,4

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dtkc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

c) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)

           1           1            1          1

         0,8         0,8

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,8.1}{1}=0,8\left(mol\right)\)

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)\)

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PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{1\cdot36,5}{20\%}=182,5\left(g\right)\\V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1mol\)   \(2mol\)                    \(1mol\)

\(0,1mol\)  \(0,2mol\)              \(0,1mol\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n.M=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

200ml = 0,2l

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1         2              1           1

     0,3      0,6             0,3        0,3

a) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ZnCl2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)

              1            1              1            1

            0,6          0,6

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)
\(m_{ddNaOH}=\dfrac{24.100}{20}=120\left(g\right)\)

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