\(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{2}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

Phương trình hóa học của phản ứng tạo nước:

2H2 + O2 → 2H2O.

So sánh tỉ lệ  . Như vậy lượng H2 dư nên tính khối lượng nước sinh ra theo oxi.

Theo phương trình trên ta có:

nH2O = 2. 0,125 = 0,25 mol.

mH2O = 0,25 .18 = 4,5g.

1/ \(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{CuO}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

2. \(2H_2+O_2-^{t^o}\rightarrow2H_2O\)

\(n_{H_2}=0,375;n_{O_2}=0,125\)

Lập tỉ lệ \(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{1}\)

=> Sau phản ứng H2 dư, tính theo số mol O2

\(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ Vì:\dfrac{8,4}{2}>\dfrac{2,8}{1}\Rightarrow O_2hết,H_2dư\\ n_{H_2O}=2n_{O_2}=2.\dfrac{2,8}{24}=\dfrac{7}{30}\left(mol\right)\\ m_{H_2O}=\dfrac{7}{30}.18=4,2\left(g\right)\)

PTHH: \(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,125}{1}\) \(\Rightarrow\) Oxi còn dư, Hidro p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2O}=0,05\cdot18=0,9\left(g\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ -t^o-> 2H₂O

Ta có: \(\dfrac{8,4}{2}>\dfrac{2,8}{1}\)

=> H₂ dư, O₂ hết nên tính theo \(V_{O_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(m_{H_2O}=2.\dfrac{2,8}{22,4}.18=4,5\left(g\right)\)

PTHH 2H₂ + O₂ -t⁰-> 2H₂O

2mol 1mol 2mol

2V(lit) V(lit)

Ta thấy thể tích H₂ lớn hơn 2 lần thể tích Oxi, do đó H₂ dư nên ta tính số gam nước theo số mol oxi

Theo PTHH ta có nH₂=nH₂O

nH₂O= 2,8 . 2 :22,4 = 0,25 (mol)

Vậy mH₂O= 0,25 . 18 =4,5 (gam)

n_H2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

n_O2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Ta có: 0,4/2 < 0,25/1

=> O₂ dư

Theo PTHH: n_H2O = n_H2 = 0,4 (mol)

=> m_H2O = n.M = 0,4 . 18 = 7,2(g)

Số mol của 4,48 lít H₂:

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

             \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

tỉ lệ:      2       : 1     :  2

           0,2->   0,1    :  0,2( mol)

a/ số gam của 0,2 mol nước:

\(m_{H_2O}=n.M=0,2.=3,6\left(g\right)\)

b/ thể tích của 0,1 mol khí O₂:

\(V_{O_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

- Bạn ơi, 5,6 lít của nước hay hiđro

a) 2H2 +O2 -->2H2O

b) nH2=5,6/22,4=0,25(mol)

nO2=3,2/16=0,2(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> H2 hết , O2 dư =>bài toán tính theo H2

theo PTHH : nO2=1/2nH2=0,125(mol)

nO2(dư)=0,2 -0,125=0,075(mol)

=>VO2(dư)=0,075.22,4=1,68(l)

c)

C1 : theo PTHH :nH2O=nH2=0,25(mol)

=>mH2O=0,25.18=4,5(g)

C2: mH2=0,25.2=0,5(g)

mO2(phản ứng)=0,125.32=4(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mH2O=4 +0,5=4,5(g)

d) Vo2(đktc)=0,125.22,4=2,8(l)

=> Vkk=2,8 : 1/5=14(l)

mik sửa lại:

nO2=3,2/32=0,1(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\)

=>O2 hết ,H2 dư =>bài toán tính theo O2

theo PTHH :

nH2=2nO2=0,2(mol)

=>nH2(dư)=0,25 -0,2=0,05(mol)

=>VH2(dư)=0,05.22,4=1,12(l)

c) C1:

theo PTHH : nH2O=2nO2=0,2(mol)

=>mH2O=0,2.18=3,6(g)

C2: mH2=0,2.2=0,4(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mH2O=0,4 +3,2=3,6(g)

d) VO2=0,1.22,4=2,24(l)

=>Vkk=2,24 :1/5=11,2(l)