a) \(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\)

Phản ứng phân hủy

b) \(n_{O_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: 2KNO₃ --t^o--> 2KNO₂ + O₂

           0,15<--------------------0,075

=> \(m_{KNO_3\left(PTHH\right)}=0,15.101=15,15\left(g\right)\)

=> m_{KNO3 (thực tế)} = \(\dfrac{15,15.100}{85}=17,824\left(g\right)\)

c) \(n_{KNO_3\left(pư\right)}=\dfrac{10,1.80\%}{101}=0,08\left(mol\right)\)

=> n_O2 = 0,04 (mol)

=> V_O2 = 0,04.22,4 = 0,896(l)

a. 
KN03 --> KN02 + 1/2 02 

b. 
n 02 = 0,075 mol 
mà H% đạt 85% 
=> n 02 lí thuyết thu đc = 0,075*100/85 = 3/34 mol 
KN03 --> KN02 + 1/2 02 
3/17 mol <---- 3/34 mol 
vậy n KN03 = 3/17 mol 

c. 
n KN03 = 0,1 
KN03 ---> KN02 + 1/2 02 
lí thuyết:..0,1 -----------------> 0,05 
mà H% = 80% 
=> n 02 thu được = 0,05*80/100 = 0,04 mol 
=> V 02 thực tế thu dc = 0,896 lit

a. KN03 --> KN02 + 1/2 02 b. n 02 = 0,075 mol mà H% đạt 85% => n 02 lí thuyết thu đc = 0,075*100/85 = 3/34 mol KN03 --> KN02 + 1/2 02 3/17 mol <---- 3/34 mol vậy n KN03 = 3/17 mol c. n KN03 = 0,1 KN03 ---> KN02 + 1/2 02 lí thuyết:..0,1 -----------> 0,05 mà H% = 80% => n 02 thu được = 0,05*80/100 = 0,04 mol => V 02 thực tế thu dc = 0,896 lit

\(n_{O_2}=\dfrac{0,64}{32}=0,02mol\\ 2KNO_3\xrightarrow[]{t^0}2KNO_2+O_2\\ n_{KNO_3\left(lí.thuyết\right)}=0,02.2=0,04mol\\ n_{KNO_3\left(thực.tế\right)}=0,04:80\%=0,05mol\\ m_{KNO_3\left(cần\right)}=0,05.101=5,05g\\ \Rightarrow B\)

b

\(n_{KMnO4} = \dfrac{15,8}{158} = 0,1 (mol) \\ PTHH: 2KMnO_4 \rightarrow (t^o) K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \\ Mol: 0,1 \rightarrow 0,05 \rightarrow 0,05 \rightarrow 0,05 \\ 3Fe + 2O_2 \rightarrow (t^o) Fe_3O_4 \\ Mol:0,075 \leftarrow0,05 \leftarrow 0,025 \\ m_{Fe_3O_4} = 232 . 0,025 = 5,8(g)\)

a) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.5__________________________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.5_______________0.75 

VO2 = 0.75*22.4 = 16.8 (l) 

2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 

0.5________________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

2HgO -to-> 2Hg + O2

0.5____________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

b) 

nKNO3 = 50/101 (mol) 

2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 

50/101______________25/101 

VO2 = 25/101 * 22.4 = 5.54 (l) 

nHgO = 50/217 (mol) 

2HgO -to-> 2Hg + O2 

50/217 _________25/217 

VO2 = 2.58 (l) 

a) PTHH:

2KNO₃→2KNO₂ + O₂

Theo PTHH ta có:

n_KNO3=2n_O2=0,15(mol)

m_{KNO3 ban đầu}=0,15.101=15,15(g)

m_{KNO3 thực tế}=15,15.\(\dfrac{85}{100}\)=12,8775(g)

2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂ (1)

2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

2KNO₃ -> 2KNO₂ + O₂ (3)

Giả sử khối lượng các chất trên là a

n_KClO3=\(\dfrac{a}{122,5}\left(mol\right)\)

n_KMnO4=\(\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\)

n_KNO3=\(\dfrac{a}{101}\left(mol\right)\)

Từ 1:

n_O2(1)=\(\dfrac{3}{2}\)n_KClO3=\(\dfrac{3a}{245}\left(mol\right)\)

n_O2(2)=\(\dfrac{1}{2}\)n_KMnO4=\(\dfrac{a}{316}\left(mol\right)\)

n_O2(3)=\(\dfrac{1}{2}\)n_KNO3=\(\dfrac{a}{202}\left(mol\right)\)

VÌ \(\dfrac{a}{316}< \dfrac{a}{202}< \dfrac{3a}{245}\) nên KClO₃ sinh ra nhiều khí nhất

a)PTHH:2KClO\(_3\)➞\(^{t^o}\)2KCl+3O\(_2\)

b)        n\(_{KClO_3}\)=\(\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}\)=\(\dfrac{12,15}{122,5}\)\(\approx\)0,1(m)

  PTHH : 2KClO\(_3\)  ➞\(^{t^o}\)  2KCl  +  3O\(_2\)

tỉ lệ       : 2                     2            3

số mol  :  0,1                 0,1         0,15

             V\(_{O_2}\)=n\(_{O_2}\).22,4=0,15.22,4=3,36(l)

c)PTHH :  2Zn +  O\(_2\)  ->  2ZnO 

tỉ lệ        :  2        1           2

số mol   :0,3      0,15      0,3

       m\(_{Zn}\)=n\(_{Zn}\).M\(_{Zn}\)=0,3.65=19,5(g)