tính số nguyên tử O có trong 18g CO2
Những câu hỏi liên quan
Cho biết số phân tử nước có trong 18g nước.Từ công thức hóa học của nước H2O cho biết số nguyên tử O,H có trong 18g nước đó.
tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong;
a) 32g S
b) 18g H2O
c) 27g Al
\(a.n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow A=1.6,02.10^{23}=6,02.10^{23}\left(nguyêntử\right)\\ b.n_{H_2O}=\dfrac{18}{18}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow A=1.6,02.10^{23}=6,02.10^{23}\left(phântử\right)\\ c.n_{Al}=\dfrac{27}{27}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow A=1.6,02.10^{23}=6,02.10^{23}\left(nguyêntử\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
a) có một nguyên tử lưu huỳnh nặng: 32x0,16605x10^-23=5,3136x10^-23 (gam)
vậy trong 32g S có: 32:5,3136x10^-23=6,02x10^-23( nguyên tử)
b) Một phân tử nước nặng: 16x0,16605x10^-23+2x0,16605x10^-23=2,9889 ( gam)
vậy trong 18 g h2o có: 18: 2,9889x10^-23=6,02x10^-23( phân tử)
c) một nguyên tử nhôm nặng: 27x0,16605x10^-23=4,48335x10^-23 ( gam)
vậy trong 27g Al có: 27: 4,48335x10^-23=6,02x10^-23( gam)
chúc bạn học tốt!
Đúng 0
Bình luận (0)
Tính khối lượng cacbon có trong:
a) 18g Fe2C
b) 3,6×10^22 phân tử C2H6
c) 3,36 lít CO2
d) 8,55 g C12H22O11
Xem chi tiết
a)
\(n_C = n_{Fe_3C} = \dfrac{18}{180} = 0,1\ mol\\ m_C = 0,1.12 = 1,2(gam)\)
b)
\(n_C = 2n_{C_2H_6} = 2.\dfrac{3,6.10^{22}}{6.10^{23}} = 0,12\ mol\\ m_C = 0,12.12 =1,44(gam)\)
c)
\(n_C = n_{CO_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ m_C = 0,15.12 = 1,8(gam)\)
d)
\(n_C = 12.n_{C_{12}H_{22}O_{11}} = 12.\dfrac{8,55}{342} = 0,3\ mol\\ m_C = 0,3.12= 3,6(gam)\)
Đúng 5
Bình luận (0)
Bài 1: (Lấy N= 6.1023). Có Bao Nhiêu Nguyên Tử Chứa Trong:
a. 2 mol nhôm
b. 0,1 mol lưu huỳnh
c. 18g nước
d. 6,3g axit nitric
Bài 2 : Trong 20g NaOH có bao nhiêu mol NaOH? Bao nhiêu phân tử NaOH ? Tính khối lượng nước trong đó có số phân tử bằng số ph.tử NaOH ?
Bài 1:
a) Số nguyên tử Al: 2. 6.1023=12.1023 (nguyên tử)
b) Số nguyên tử S: 0,1.6.1023= 6.1022 (nguyên tử)
c) nH2O=18/18=1(mol)
=> Tổng số mol nguyên tử: 2.1+1=3(mol)
Số nguyên tử trong 18 gam H2O: 3.6.1023=18.1023 (nguyên tử)
d) nHNO3= 6,3/63=0,1(mol)
Số mol nguyên tử trong 6,3 gam HNO3: 0,1.1+0,1.1+0,1.3=0,5(mol)
Số nguyên tử trong 6,3 gam HNO3: 0,5.6.1023=3.1023 (nguyên tử)
Đúng 4
Bình luận (0)
Bài 2:
nNaOH=20/40= 0,5(mol)
Số phân tử NaOH: 0,5.6.1023=3.1023 (phân tử)
Số phân tử H2O= Số phân tử NaOH
<=> nH2O=nNaOH=0,5(mol)
=> mH2O=0,5.18=9(g)
Đúng 4
Bình luận (0)
: Nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị bền: 612C chiếm 98,89% và 613C chiếm 1,11%.
a/ Tính nguyên tử khối trung bình của C.
b/ Nếu có 50 nguyên tử 612C thì số nguyên tử 613C là bao nhiêu.
c/ Tính phần trăm khối lượng 612C trong phân tử CO2 (O=16)
A=\(\dfrac{98.89x12+1.11x13}{100}\)=12,0111
Cứ 50 nguyên tử 12/6C chiếm 98.89%
Có x nguyên tử 13/6C chiếm 1.11%
x=\(\dfrac{1.11x50}{98.89}\)=0.561
Mc=12.0111
C02=12+16x2=44
MC02=56
%M=\(\dfrac{12}{56}\)x100x\(\dfrac{98.89}{100}\)=21,1%
Đúng 1
Bình luận (0)
Đốt cháy hoàn toàn hợp chất Y gồm 3 nguyên tố C,H,O thu được 2,24l khí CO2(ở đktc) và 18g H2).Biết 1l Y nặng 2,64g.Xác định công thức phân tử Y
bảo toàn nguyên tố O => trong X ko có O, CTPT là C4H10
Đúng 0
Bình luận (3)
b ơi hình như bn chép sai đề rồi á mk giải hk ra
Đúng 0
Bình luận (0)
một hỗn hợp khí gồm 0,25 mol H2 , 1,5 mol CO2 ; 0,75 mol SO2 Tính số nguyên tử O có mặt trong hỗn hợp trên
nO (H2O) = nH2O = 0,25 mol
nO (CO2) = 2nCO2 = 2 . 1,5 = 3 mol
nO (SO2) = 2nSO2 = 2 . 0,75 = 1,5 mol
\(\sum n_O=0,25+3+1,5=4,75\left(mol\right)\)
Số nguyên tử O = \(4,75\times6\times10^{23}=28,5\times10^{23}\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong: 1mol Fe; 0,5 mol CO2,
Số nguyên tử Fe: \(1.6.10^{23}=6.10^{23}\)
Số phân tử CO2: \(0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\)
Đúng 3
Bình luận (1)
Ai làm giúp em bài này với ạ: Một hỗn hợp X gồm 2 khí CO và CO2 mà nếu cứ có 13 nguyên tử thì có 8 nguyên tử O. Tính tỉ lệ mol của CO và CO2 trong hỗn hợp X
trong 13 nguyên tử :
gọi số nguyên tử C trong CO là a=> số nt O trong CO=a
gọi số nguyên tử C trong CO2 là b=> số nt O trong CO2=2b
số nguyên tử C trong 13 nt= 13-8=5
ta có hệ pt
a+b=5
a+2b=8
=> a=2;b=3
trong 13 nt có 2 phân tử CO và 3 phân tử CO2
=> n CO:nCO2=2:3
Đúng 0
Bình luận (3)