\(Đặt:n_{Al}=u\left(mol\right);n_{Fe}=v\left(mol\right)\left(u,v>0\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56u=22\\1,5a+u=0,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\u=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right);m_{Fe}=56.0,2=11,2\left(g\right)\\ n_{HCl}=2.0,8=1,6\left(mol\right)\\ m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{58,4.100}{25}=233,6\left(g\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

x           3x             x             1,5x

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

y         2y              y          y

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=22\\1,5x+y=\dfrac{17,92}{22,4}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,4\cdot27=10,8g\)

\(m_{Fe}=22-10,8=11,2g\)

\(m_{HCl}=36,5\cdot\left(3x+2y\right)=36,5\cdot\left(3\cdot0,4+2\cdot0,2\right)=58,4g\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}}{C\%}\cdot100\%=\dfrac{58,4}{25\%}\cdot100\%=233,6g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.15.....0.3.......................0.15\)

\(m_{Mg}=0.15\cdot24=3.6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=10-3.6=6.4\left(g\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{3.6}{10}\cdot100\%36\%\)

\(\%Cu=64\%\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(l\right)\)

a, gọi a , b lần lượt là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp

n\(_{H_2}\)= 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Ta có : 24a + 27b = 5,1 (I)

Mg + 2HCl → MgCl\(_2\) + H\(_2\)

(mol) a → 2a → a

2Al + 6HCl → 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)

(mol) b → 3b → 1,5b

ta lại có : a + 1,5b = 0,25 (II)

giải hệ phương trình (I )và (II) ta được

a = 0,1 (mol)

b = 0,1 (mol)

vậy :

%m\(_{Mg}\) \(\dfrac{24\cdot0,1}{5,1}\cdot100\%\) = 47,1 (%)

%m\(_{Al}\) = 100% - 47,1 % = 52,9 (%)

b,

\(\Sigma\)n\(_{HCl_{pư}}\)= 2a + 3b = 2*0,1 + 3*0,1 = 0,5 (mol)

⇒ V\(_{HCl}\) = \(\dfrac{0,5}{2}\) = 0,25 (lít) = 250 (ml)

a)

$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
$2B + 6HCl \to 2BCl_3 + 3H_2$

$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$

Bảo toàn khối lượng : $m_{muối} = m_{kl} + m_{HCl} - m_{H_2}$

$= 9,2 + 0,5.36,5 - 0,25.2 = 26,95(gam)$

b) $V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,5}{2} = 0,25(lít)$

- Kim loại Cu sẽ không tan trong dung dịch HCl ở đk thường. Nên nó sẽ là kim loại duy nhất trong hỗn hợp này tác dụng với dd H₂SO_{4 đặc,nóng} .

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{Cu}=n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> m_Cu= 0,1.64=6,4(g)

\(\rightarrow m_{hh\left(Mg,Al\right)}=11,5-6,4=5,1\left(g\right)\\ Đặt\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\a+1,5b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{11,5}.100\approx55,652\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,1}{11,5}.100\approx20,87\%\\\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{11,5}.100\approx23,478\%\end{matrix}\right.\)

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

Chất rắn còn lại sau phản ứng là Ag do Ag không phản ứng với dung dịch HCl.

\(\Rightarrow m_{Ag} = 7,6(gam)\\ \Rightarrow m_{Mg} = 10 - 7,6 = 2,4(gam)\)

Suy ra :

\(\%m_{Ag} = \dfrac{7,6}{10}.100\% = 76\% ; \%m_{Fe} = 100\% - 76\% = 24\%\)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\)

Theo PTHH: 

\(n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\)

$a\bigg)$

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=22(1)$

BTe: $1,5x+y=n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,4(mol);y=0,2(mol)$

$\to \%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx 49,09\%$

$\to \%m_{Fe}=100-49,09=50,91\%$

$b\bigg)$

Bảo toàn H: $n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6(mol)$

$\to m_{dd_{HCl}}=\dfrac{1,6.36,5}{25\%}=233,6(g)$

$\to m_{dd\, sau}=22+233,6-0,8.2=254(g)$

Bảo toàn Al,Fe: $n_{AlCl_3}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=0,2(mol)$

$\to \begin{cases} C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{254}.100\%\approx 21,02\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{254}.100\%=10\% \end{cases}$