Question

Hòa tan 5.1g hỗn hợp Mg,Al vào dd HCl 2M dư sau phản ứng thu được dd Y và 5.6 lít khí ( đktc )

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại

b. Tính V dd HCl 2M đã phản ứng

Answer 1

a, gọi a , b lần lượt là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp

n\(_{H_2}\)= 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Ta có : 24a + 27b = 5,1 (I)

Mg + 2HCl → MgCl\(_2\) + H\(_2\)

(mol) a → 2a → a

2Al + 6HCl → 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)

(mol) b → 3b → 1,5b

ta lại có : a + 1,5b = 0,25 (II)

giải hệ phương trình (I )và (II) ta được

a = 0,1 (mol)

b = 0,1 (mol)

vậy :

%m\(_{Mg}\) \(\dfrac{24\cdot0,1}{5,1}\cdot100\%\) = 47,1 (%)

%m\(_{Al}\) = 100% - 47,1 % = 52,9 (%)

b,

\(\Sigma\)n\(_{HCl_{pư}}\)= 2a + 3b = 2*0,1 + 3*0,1 = 0,5 (mol)

⇒ V\(_{HCl}\) = \(\dfrac{0,5}{2}\) = 0,25 (lít) = 250 (ml)