tham khảo : # Trương Hồng Hạnh

X gồm Mg, Al, Fe

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nH2 = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)

Ta thấy: theo phương trình, nHCl = 2nH2

==> nHCl = 0.3x2 = 0.6 (mol)

mHCl = n.M = 0.6x36.5 = 21.9 (g)

mHCl phản ứng =21.9 < mHCl = 25.55

===> dung dịch HCl dư

Theo định luật BTKL: ta có:

m muối = 21.9 + 16 - 0.3x2 = 37.3 (g)

nHCl (ban đầu) = 0,35 . 2 = 0,7 (mol)

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: 

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)

Theo PTHH (1)(2)(3): nHCl (p/ư) = 2nH2 = 2 . 0,3 = 0,6 (mol)

So sánh: 0,6 < 0,7 => HCl dư

mHCl (p/ư) = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mH2 = 0,3 . 2 = 0,6 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

mkl + mHCl = m(muối) + mH2

=> m(muối) = 16 + 21,9 - 0,6 = 37,3 (g)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=\dfrac{12,7}{36,5}=\dfrac{127}{365}\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta thấy: \(2n_{H_2}< n_{HCl}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

b) Theo PTHH: \(n_{HCl\left(p/ứ\right)}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl\left(p/ứ\right)}-m_{H_2}=18,65\left(g\right)\)

X gồm Mg, Al, Fe

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nH2 = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)

Ta thấy: theo phương trình, nHCl = 2nH2

==> nHCl = 0.3x2 = 0.6 (mol)

mHCl = n.M = 0.6x36.5 = 21.9 (g)

mHCl phản ứng =21.9 < mHCl = 25.55

===> dung dịch HCl dư

Theo định luật BTKL: ta có:

m muối = 21.9 + 16 - 0.3x2 = 37.3 (g)

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Theo các phương trình trên, ta thấy

nH2SO4 =1/2 nHCl

===> nH2SO4 = 0.6/2 = 0.3 (mol)

mH2SO4 = n.M = 0.3 x 98 = 29.4 (g)

Lấy dư 10% => phần H2SO4 dư: 2.94 (g)

mH2SO4 ban đầu đem thí nghiệm: 29.4 + 2.94 = 32.34 (g)

ngu thế

Mg + 2HCl =====> MgCl₂ + H₂
2Al + 6HCl ====> 2AlCl₃ +3H₂
Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂
\(n_{HCl}=\dfrac{25,55}{36,5}=0,7\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
ta có 10 mol HCl pư tạo thành 5 mol H₂
0.6 mol HCl pư tạo thành 0.3 mol H₂
nhưng thực tế 0.7mol HCl pư tạo thành 0.3mol H₂
=======> HCl dư 0.1 mol
b)
từ a ta có n_HCl pư=2. nH₂=0.3x2=0.6 (mol)
m H₂ = 0.3x2=0.6(g)
m HCl=0.6x36.5=21.9(g)
mHCl+mKL = mA + mH₂
21.9 + 16 = mA + 0.6
===> mA = (21.9 + 16) - 0.6=37.3g

- Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27a+24b=10,2\left(1\right)\)

Khí thu được sau p/ứ là khí H₂: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

2                                         3       (mol)

a                                        3/2 a   (mol)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

1                                        1   (mol)

b                                         b   (mol)

Từ hai PTHH trên ta có: \(\dfrac{3}{2}a+b=0,5\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right)\) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10,2\\\dfrac{3}{2}a+b=0,5\end{matrix}\right.\)

Giải ra ta có \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(\%Al=\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,2.27}{10,2}.100\%\approx52,94\%\)

\(\%Mg=100\%-\%Al=100\%-52,94=47,06\%\)

b)

 \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

3               1              2  (mol)

0,5            1/6         1/3  (mol)

\(m_{Fe}=\dfrac{1}{3}.56=\dfrac{56}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(pứ\right)}=\dfrac{1}{6}.160=\dfrac{80}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=60-m_{Fe}=60-\dfrac{56}{3}=\dfrac{124}{3}\left(g\right)\)

\(a=\dfrac{124}{3}+\dfrac{80}{3}=68\left(g\right)\)

Mg + HCl =====> MgCl2 + H2
2Al + 6HCl ====> 2AlCl3 +3 H2
Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
nHCl=25.55/36.5=0.7mol
nH2=6.72/22.4=0.3mol
ta có 10mol HCl pư tạo thành 5mol H2
0.6molHCl pư tạo thành 0.3mol H2
nhưng thực tế 0.7mol HCl pư tạo thành 0.3molH2
=======> HCl dư 0.1 mol
b)
từ a ta có nHClpư=2nH2=0.3x2=0.6mol
mH2= 0.3x2=0.6g
mHCl=0.6x36.5=21.9g
mHCl+mKL = mA + mH2
21.9 + 16 = mA + 0.6
===> mA = (21.9 + 16) - 0.6=37.3g

NẾU SAI THJ THUI NHA

- Cho 4,95 (g) R pư với HCl, thấy kim loại dư.

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{5,475}{36,5}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

\(n_{R\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{R\left(banđau\right)}>0,075\Rightarrow\dfrac{4,95}{M_R}>0,075\Rightarrow M_R< 66\left(g/mol\right)\) (1)

- Cho 18,6 (g) hh Fe và R pư với H₂SO₄ dư.

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{hh}=n_{Fe}+n_R=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\overline{M_{hh}}=\dfrac{18,6}{0,3}=62\left(g/mol\right)\)

Mà: M_Fe < 62 (g/mol) → M_R > 62 (g/mol) (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 62 < M_R < 66

→ R là Zn (65 g/mol)