2.-Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử

-cho Cu tác dụng từng chất, nhận ra HNO3 có khí không màu hóa nâu trong không khí(NO).Nhận ra AgNO3 và HgCl2 vì pư tạo dung dịch màu xanh.

-Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận ra được NaOH có kết tủa xanh lơ.
Dùng Cu(OH)2 để nhận ra HCl làm tan kết tủa.

-Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 và HgCl2 ( có kết tủa trắng là AgNO3 )

PTHH:3Cu + 8HNO3 -->3Cu(NO3)2 + 4H2O + 8NO

2AgNO3 + Cu --> 2Ag + Cu(NO3)2

Cu + HgCl2 --> CuCl2 + Hg 

NaOH + Cu(NO3)--> Cu(OH) + NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl--> CuCl2 + 2H2O

AgNO3 +HCl--> AgCl+ HNO3

1) * Trích mỗi ống nghiệm một ít hóa chất đánh dấu làm mẫu thử

- Cho một mẩu quỳ tím vào 3 mẫu thử

+ Nếu dung dịch nào làm quỳ tím ngả màu xanh là dung dich HCl

+ Nếu mẫu thử làm cho quỳ tím ngả màu đỏ là dung dịch H2SO4

- Còn lại là HNO3

caau từ từ nhé

1. - Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước.

+ Tan: K₂CO₃, KHCO₃ và KCl. (1)

+ Không tan: CaCO₃.

- Cho dd mẫu thử nhóm (1) pư với HCl dư.

+ Có khí thoát ra: K₂CO₃, KHCO₃. (2)

PT: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

\(KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: KCl.

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂CO₃.

PT: \(K_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KHCO₃.

- Dán nhãn.

2. - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào dd BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂CO₃.

PT: \(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂ và HCl. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Na₂CO₃ vừa nhận biết được.

+ Có khí thoát ra: HCl.

PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂. (2)

- Sục CO₂ vào mẫu thử nhóm (2).

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ca(OH)₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH.

PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

- Dán nhãn.

dùng phương pháp hoá học phân biệt các muối bị mất nhãn ở dạng rắn sau: CACO3 , Na2SO4 ,KCL

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Cho từng mẫu thử nhỏ giọt vào dung dịch phenol:

+ mẫu làm phenol chuyển hồng là \(Ba\left(OH\right)_2\)

+ mẫu làm phenol mất màu là `HCl`

+ không hiên tượng: \(BaCl_2,Na_2SO_4,NaNO_3\) (I)

- Cho dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) vừa nhận biết được tác dung dư với các chất chưa phân biệt được ở nhóm (I):

+ có hiện tượng kết tủa trắng là `Na_2SO_4`

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaOH\)

+ không hiện tượng: \(BaCl_2,NaNO_3\) (II)

- Cho dung dịch `Na_2SO_4` tác dụng dư vớ các chất ở nhóm (II):

+ có hiện tượng kết tủa trắng là `BaCl_2`

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)

+ không hiện tượng là `NaNO_3`

a) Trích một ít dd làm mẫu thử 

Nhúm quỳ tím vào các mẫu thử :

+ Quỳ hóa đỏ : H₂SO₄

+ Quỳ không đổi : K₂SO₄ , KNO₃ , KCl (Nhóm I)

Cho nhóm I tác dụng với dụng dịch Ba(NO₃)₂ : 

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng : K₂SO₄

\(Ba\left(NO_3\right)_2+K_2SO_4\rightarrow KNO_3+BaSO_4\downarrow\)

 Còn lại : KNO₃ , KCl

 Cho dung dịch AgNO₃ vào 2 mẫu thử còn :

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng : KCl

\(AgNO_3+KCl\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)

 Không hiện tượng : KNO₃

- Dán nhãn

b) Trích một ít dung dịch làm mẫu thử : 

+ Quỳ hóa đỏ : MgCl₂ , H₂SO₄ 

+ Quỳ hóa xanh : K₂CO₃

+ Quỳ không đổi màu : BaCl₂

 Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử làm quỳ hóa đỏ :

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng : H₂SO₄

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

 Không hiện tượng : MgCl₂

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: Ba(OH)₂.

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ không đổi màu: KCl, K₂SO₄. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Ba(OH)₂ vừa nhận biết được.

+ Có tủa trắng: K₂SO₄.

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+K_2SO_4\rightarrow2KOH+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KCl.

- Dán nhãn.

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào nước có đặt sẵn mẩu giấy quỳ tím :

- mẫu thử nào tan, không đổi màu quỳ tím là $NaCl$

- mẫu thử nào tan, quỳ tím đổi màu đỏ là $P_2O_5$
$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$
- mẫu thử nào tan, quỳ tím đổi màu xanh là $K_2O$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$

- mẫu thử nào không tan là $MgO,Fe$
Cho hai mẫu thử vào dung dịch $HCl$ : 

- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu : 

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

- mẫu thử nào tan là $MgO$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh STT.

- Nhúng quỳ tím vao các mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ hóa đỏ: HCl, H2SO4

+ Mẫu làm quỳ hóa xanh: Ba(OH)2, NaOH

+ Mẫu không làm quỳ đổi màu: NaCl, BaCl2

- Lấy một trong 2 axit cho tác dụng với muối:

TH1: Trong các mẫu muối không phản ứng => Axit đã dùng là HCl => Axit còn lại là H2SO4.

Cho axit H2SO4 tác dụng với muối.

+ Mẫu không phản ứng: NaCl

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: BaCl2

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Cho axit H2SO4 tác dụng với các bazo.

+ Mẫu phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng: NaOH

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: Ba(OH)2

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

TH2: Trong các mẫu muối có một mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng => Mẫu muối đó là BaCl2 => Mẫu muối còn lại là NaCl, mẫu axit đã dùng là H2SO4 => Mẫu axit còn lại là HCl. (Phương trình tương tự bên trên)

Tương tự cho axit H2SO4 tác dụng với bazo như trên để nhận biết 2 bazo còn lại.

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄
+ Quỳ không đổi màu: Na₂SO₄, BaCl₂ (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd H₂SO₄ vừa nhận biết được

+ Có tủa trắng: BaCl₂

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: Na₂SO₄

- Dán nhãn.

\(NaOH\left(B\right);H_2SO_4\left(A\right);Na_2SO_4\left(M\right);BaCl_2\left(M\right)\)

`-` Trích mẫu thử

`-` Nhỏ lần lượt các mẫu thử lên giấy quỳ tím

`+` Quỳ tím hóa xanh `-> NaOH` (nhận)

`+` Quỳ tím hóa đỏ `-> H_2SO_4` (nhận)

`+` Quỳ tím không đổi màu `-> Na_2SO_4 , BaCl_2` `(1)`

`-` Lần lượt cho dung dịch `BaCl_2` vào `2` mẫu thử ở nhóm `(1)`

`+` Xuất hiện kết tủa màu trắng `-> Na_2SO_4`

`PT: Na_2SO_4 + BaCl_2 -> 2NaCl + BaSO_4`

`+` Mẫu thử còn lại `-> BaCl_2`.

- Dùng quỳ tím ẩm

+) Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+) Quỳ tím không đổi màu: Oxi

+) Quỳ tím hóa đỏ rồi mất màu: Clo

PTHH: \(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)