a, PTHH: CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O

Ta có nCuO=32/80=0,4mol

Theo PTHH ta có: nH2SO4=nCuO=0,4mol

=> mH2SO4=0,4.98=39,2g

b, Theo PTHH ta có : nCuSO4=nCuO=0,4mol

=> mCuSO4=0,4.160=64g

Chúc bạn học tốt~

n_CuO = 0,4 mol

Pt: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

0,4 mol--> 0,4 mol--> 0,4 mol

m_H2SO4 = 0,4 . 98 = 39,2 (g)

m_CuSO4 = 0,4 . 160 = 64 (g)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

Ta có: n_CuO= \(\dfrac{32}{80}\) = 0,4(mol)

Theo pthh, ta có: n_H2SO4 = n_CuO= 0,4(mol)

=> m_H2SO4= 0,4.98= 39,2(g)

b. Theo pthh, ta có: n_CuSO4= n_CuO= 0,4(mol)

=> mCuSO4= 0,4. 160= 64(g)

Khối lượng của H2SO4 = 39,2g
Khối lượng của CuSO4 sau phản ứng = 64g

Mình nghĩ là vậy.. 

CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

tìm số mol của cuo rồi tìm đc số mol của h2so4 sau tìm đc khối lượng

sau đó tìm đc số mol của cuso4 rồi bt khối lượng thoi

Trình bày cụ thể đi.

Theo PTHH \(n_{CuO}=n_{CuSO_4}=1mol\)

cảm ơn trước nha

1 mol CuO tác dụng với H₂SO₄ thu được 1 mol CuSO₄ 

Bài 3:

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow$

Theo PT: $n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g);V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(lít)$

$\Rightarrow m=25,4;V=4,48$

Bài 4:

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

Theo PT; $n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2(g)$

$m_{CuSO_4}=0,4.160=64(g)$

CuO   +    H₂SO₄ →   CuSO₄   +   H₂O

0,2...............0,2.............0,2..............................................(mol)

\(m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)\\ \Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 98 + 0,2.80 = 114(gam)\\ m_{CuSO_4} = 0,2.160 = 32(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 114 - 32 = 82(gam)\)

Gọi \(n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol)\).

Sau khi tách tinh thể, dung dịch còn :

\(m_{CuSO_4} = 32 - 160a(gam)\\ m_{H_2O} = 82 - 18.5a = 82 - 90a(gam)\)

Suy ra:

 \(\dfrac{32-160a}{82-90a} =\dfrac{17,4}{100}\\ \Rightarrow a = 0,12284\\ \Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O} = 0,12284.250 = 30,71(gam)\)

TK: Cho 0,2(mol) CuO tác dụng vừa đủ với hung dịch H2SO4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10oC. Tính khối lượng... - Hoc24