a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,1-->0,2----->0,1----->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

c) \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2......0.4........0.2.............0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

Câu c và câu d không liên quan tới dữ liệu đề bài cho !

Tiếp Quang Nhân:

c. Ta có: \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

d. Ko tính đc (Nồng độ mol thì đc)

Ta có: \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{200:1000}=2M\)

a) \(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

                0,2------------------>0,4---->0,2

m_{dd sau pư} = 200 + 21,2 - 0,2.44 = 212,4(g)

=> \(C\%\left(NaCl\right)=\dfrac{0,4.58,5}{212,4}.100\%=11,017\%\)

$PTHH:Na_2CO_3+2HCl\to 2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow$

$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{NaCl}=n_{CO_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4(g);m_{CO_2}=0,2.44=8,8(g)$

$\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{23,4}{21,2+200-8,8}.100\%\approx 11,01\%$

mình đang cần gấp

;-;tui cũng đang thắc mắc câu này

Theo đề bài ta có : nH2 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

a) PTHH :

0,45mol->,9mol->0,45mol

b) khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là :

mFe = 0,45.56 = 25,2(g)

c)

nồng độ mol của dd HCl đã dùng là :

CMddHCl = 0,9/0,15 = 6(M)

a.b.\(n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,03   0,06          0,03           0,03    ( mol )

\(V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,06.36,5}{7,3\%}=30g\)

c.Tên muối: Kẽm clorua

\(m_{ZnCl_2}=0,03.136=4,08g\)

\(m_{ddspứ}=30+1,95-0,03.2=31,89g\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{4,08}{31,89}.100\%=12,79\%\)

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6(gam)\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 =2 ,24(lít)\\ c) n_{HCl} =2 n_{H_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3(gam)\ ; V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4(lít)\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -->FeCl₂ + H₂

_____0,02->0,04--->0,02--->0,02

=> V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448(l)

b) m_FeCl2 = 0,02.127 = 2,54(g)

c) \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M\)

                Fe    +      2HCl       →          FeCl₂      +        H₂

                 1                2                           1                     1

               0,02          0,04                      0,02               0,02

                                     n_Fe=\(\dfrac{1,12}{56}\)= 0,02(mol)

a).                           n_H2=\(\dfrac{0,02.1}{1}\)= 0,02(mol)

              →V_H2= n . 22,4 = 0,02 . 22,4 = 0,448(l)

b).                          n_FeCl2= \(\dfrac{0,02.1}{1}\)= 0,02(mol)

             →m_FeCl2= n . M = 0,02 . 127 = 2,54(g)

c).                               200ml = 0,2l

                             n_HCl= \(\dfrac{0,02.2}{1}\)=0,04(mol)

            →C_M= \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,04}{0,2}\)= 0,2M