Ở 90 độ C độ tan của CuSO₄ là 80g

=>m_dd=80+100=180 gg

=>80/180=x/650

=>180x=80*650

=>180x=52000

=>x≈289 g

m_H2O=650-289=361

Ở 15 độ C độ tan của CuSO₄ là 25g

=>361/x=100/25

<=>361*25=100x

<=>9025=100x

<=>x=90,25 g

=>m_{CuSO4.5H2O tách ra} =289-90,25=198,75 g

Bài 1.

Gọi V₁ là thể tích dung dịch HNO₃ 0,2M. V₂ là thể tích dung dịch HNO₃ 1M.

Thể tích dung dịch HNO₃ 0,4M thu được sau khi trộn là V₁+V₂

=> 0,2.V₁ + 1.V₂ = 0,4.(V₁+V₂)

<=> 0,6V₂ = 0,2V₁

<=> \(\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{0,6}{0,2}=\dfrac{3}{1}\)

1,2 kg = 1200 gam

ở 80 độ C, S = 50 gam tức là : 

50 gam CuSO4 tan tối đa trong 100 gam nước tạo 150 gam dd bão hòa.

Suy ra : 

m CuSO4 = 1200.50/150 = 400(gam)

m H2O = 1200 - 400 = 800(gam)

Gọi n CuSO4.5H2O = a(mol)

Sau khi tách tinh thể : 

m CuSO4 = 400 - 160a(gam)

m H2O = 800 - 18.5a(gam)

Ta có : 

S = m CuSO4 / m H2O  .100 = 15

<=> (400 - 160a) / (800 -18.5a) = 15/100

<=> a = 1,911

=> m CuSO4.5H2O = 477,75 gam

Câu I

1) 

Gọi thể tích dd HNO₃ 0,2M là a (l)

Gọi thể tích dd HNO₃ 1M là b (l)

=> n_HNO3(tổng) = 0,2a + b (mol)

V_dd(tổng) = a + b (l)

=> \(C_{M\left(dd.sau.khi.trộn\right)}=\dfrac{0,2a+b}{a+b}=0,4M\)

=> 0,2a + b = 0,4a + 0,4b 

=> 0,2a = 0,6b

=> a : b = 3 : 1

2)

Gọi khối lượng CuSO₄ trong dd bão hòa ở 90^oC là a (g)

Có: \(S_{90^oC}=\dfrac{a}{650-a}.100=80\left(g\right)\)

=> a = \(\dfrac{2600}{9}\) (g)

=> \(m_{H_2O\left(dd.ở.90^oC\right)}=\dfrac{3250}{9}\left(g\right)\)

Giả sử có u mol CuSO₄.5H₂O tách ra 

=> \(n_{CuSO_4\left(dd.ở.15^oC\right)}=\dfrac{\dfrac{2600}{9}}{160}-u=\dfrac{65}{36}-u\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4\left(dd.ở.15^oC\right)}=\left(\dfrac{65}{36}-u\right).160=\dfrac{2600}{9}-160u\left(g\right)\)

\(n_{H_2O\left(tách.ra\right)}=5u\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(dd.ở.15^oC\right)}=\dfrac{3250}{9}-18.5u=\dfrac{3250}{9}-90u\left(g\right)\)

Có: \(S_{15^oC}=\dfrac{\dfrac{2600}{9}-160u}{\dfrac{3250}{9}-90u}.100=25\left(g\right)\)

=> u = \(\dfrac{13}{9}\) (mol)

=> m = \(\dfrac{13}{9}.250=\dfrac{3250}{9}\left(g\right)\)

Bài 1.

\(n_{HNO_3\left(1\right)}=0,2\cdot0,4=0,08mol\Rightarrow V_{HNO_3\left(1\right)}=1,792l\)

\(n_{HNO_3\left(2\right)}=1\cdot0,4=0,4mol\Rightarrow V_{HNO_3\left(2\right)}=8,96l\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_{HNO_3\left(1\right)}}{V_{HNO_3\left(2\right)}}=\dfrac{1,792}{8,96}=\dfrac{1}{5}\)

Bài 2.

Ở \(90^oC\) độ tan của \(CuSO_4\) là 80g.

\(m_{dd}=80+100=180g\)

\(\Rightarrow\dfrac{80}{180}=\dfrac{m_{H_2O}}{650}\Rightarrow m_{H_2O}=\dfrac{2600}{9}g\)

Ở \(15^oC\) độ tan của \(CuSO_4\) là 25g.

\(\Rightarrow\dfrac{\dfrac{2600}{9}}{x}=\dfrac{100}{25}\Rightarrow x=\dfrac{650}{9}g\)

\(m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{2600}{9}-\dfrac{650}{9}=\dfrac{650}{3}g\approx216,67g\)

\(m_{H_2O}=\dfrac{232,765}{83,8+100}.100=126,64\left(g\right)\\ m_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=\dfrac{126,64}{100}.\left(83,8-32\right)=65,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O\left(tách.ra\right)}=\dfrac{65,6}{160}.250=102,5\left(g\right)\)