\(n_{H_2S\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:2H_2S+3O_2-^{t^o}>2SO_2+2H_2O\)

tỉ lệ:        2        :    3       :        2       :   2

n(mol)    0,5---->0,75------>0,5------->0,5

\(m_{SO_2}=n\cdot M=0,5\cdot64=32\left(g\right)\)

gfvfvfvfvfvfvfv555

a, Theo giả thiết ta có: \(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2--t^o->2P_2O_5\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.n_P=0,125\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

b, Theo giả thiết ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2--t^o->CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{O_2}=2.n_{CH_4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=2,24\left(l\right)\)

a) \(n_{C_4H_{10}}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2C₄H₁₀ + 13O₂ --t^o--> 8CO₂ + 10H₂O

              0,4---->2,6---------->1,6------->2

=> m = 1,6.44 = 70,4 (g)

b) \(V_{O_2}=2,6.22,4=58,24\left(l\right)\)

c) \(n_P=\dfrac{9,1}{31}=\dfrac{91}{310}\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

Xét tỉ lê \(\dfrac{\dfrac{91}{310}}{4}< \dfrac{2,6}{5}\) => P hết, O₂ dư

\(m_{P_2O_5}=\dfrac{91}{620}.142=\dfrac{6461}{310}\left(g\right)\)

Tên sản phẩm: Điphotpho pentaoxit

a, Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,6.2=1,2\left(mol\right)\)

m = m_C + m_H = 0,4.12 + 1,2.1 = 6 (g)

b, Theo ĐLBT KL, có: m + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ m_O2 = 22,4 (g) \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{22,4}{32}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,7.22,4=15,68\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{15,68}{20\%}=78,4\left(g\right)\)

\(n_{O2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2|\)

      1      1         1

    0,15 0,15     0,15

a) \(n_S=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_S=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

b) \(n_{SO2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a)

$n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 4 = 0,1 < n_{O_2} : 3 = 0,1333$ nên Oxi dư

Vậy đưa tàn đóm vào ống nghiệm sau phản ứng thì que đóm có bùng cháy.

b)

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,2(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,2.102 = 20,4(gam)$

\(n_{CO_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{14.56}{22.4}=0.65\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_A=0.4\cdot44+9-0.65\cdot32=5.8\left(g\right)\)

\(m_O=5.8-0.4\cdot12-0.5\cdot2=0\)

\(n_A=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

Số nguyên tử C : \(\dfrac{0.4}{0.1}=4\)

Số nguyên tử H : \(\dfrac{0.5\cdot2}{0.1}=10\)

\(CT:C_4H_{10}\)