Chọn B

M khí  = 15.2 = 30. Vậy khí là NO.

vc

Khí sinh ra có d_khí/H2 = 15 ⇒ M _khí = 15.2 = 30 (g/mol)

→ NO

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{1,92}{64}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{KNO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)=n_{NO_3^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,16=0,016\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^+}=0,016.2=0,032\left(mol\right)\)

\(3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow3Cu^{2+}+2NO+4H_2O\)

⇒ n_NO = 0,008 (mol)

⇒ V_H2 = 0,008.22,4 = 0,1792 (l)

n Al  = 5,4/27 = 0,2 mol;  n H 2 SO 4  = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol

Phương trình hóa học

2Al + 3 H 2 SO 4  →  Al 2 SO 4 3  + 3 H 2

Có 0,2/2 > 0,05/3

→ Dư Al nên tính lượng các chất theo lượng  H 2 SO 4

n H 2  = 0,05/3 x 3 = 0,05 mol

V H 2  = 0,05 x 22,4 = 1,12l

1.nH2=5.04/22.4=0.225mol

Đặt x,y lần lượt là số mol của Al,Mg

a)2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

      x                                                    3/2 x                    

 Mg+ H2SO4 --> MgSO4 + H2

 y                                            y

b) theo đề, ta có hệ pt: 27x + 24y= 4.5

                                      1.5x + y =0.225

giải hệ pt trên,ta có :x=0.1 ; y=0.075

thay vào pt,suy ra :

mAl=0.1*27=2.7g =>%Al=(2.7/4.5)*100=60%

=>%Mg=40%

vậy % của Al,Mg lần lượt là 60% và 40%

2.nAl=5.4/27=0.2mol

 nH2SO4=0.5*0.1=0.05 mol

pt:2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

   0.2           0.05               0.02          0.05

a)theo pt, ta thấy Al dư

VH2=0.05*22.4=1.12 l

b)CM_Al2(SO4)3= 0.02/0.1=0.2M

Bài này không khó đâu nh,tính theo pthh thôi à.

Chúc em học tốt!!!:))

400ml = 0,4l

\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

            1          2             1          1

           0,2       0,4                       0,2

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Pt ; \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O|\)

       1         1          1       1

     0,2       0,3       0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

               ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

\(n_{Cu}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
        Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
       0,15.    0,3                   <-. 0,15.  ( Mol)
=> mFe = 0,15 × 56 = 8,4g
   => %Fe = 8,4/15×100% = 56% 
      => %Cu = 100% - 56% = 44%

=>VHCl =1\0,3=10\3 l

PTHH :  2Fe    +     6HCl   -->   2FeCl₃  +  3H₂   (1)

n_H2 =  \(\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

Từ (1) ->  n_Fe = \(\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

-> m_Fe = n.M = 0,1  . 56 = 5.6 (g) => %m_Fe = \(\dfrac{5.6}{15}x100\%\approx37.3\%\)

-> %m_Cu =  100% - 37.3% = 62.7 % 

a)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Fe dư, HCl hết

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

                      0,5----------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{13,92}{232}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,06}{1}< \dfrac{0,25}{4}\) => Fe₃O₄ hết, H₂ dư

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

             0,06-->0,24------->0,18-->0,24

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,18.56=10,08\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,24.18=4,32\left(g\right)\\m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,25-0,24\right).2=0,02\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án C