Tính số mol của
c/ 12,8 gam SO2
d/ 3,36 lit H2 đktc
Những câu hỏi liên quan
tính số mol của
a)11,2g fe 24,5g KCIO3 40g CaCO3
b)8,96 lit H2 5,6 lit Co2 3,36 lit So2
ai giúp mình với 
nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)
nKClO3 = 24,5/122,5 = 0,2 (mol)
nCaCO3 = 40/100 = 0,4 (mol)
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)
nSO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
Đúng 2
Bình luận (0)
a)11,2g fe
n Fe=\(\dfrac{11,2}{56}\) =0,5 mol
24,5g KCIO3
=>n KClO3=\(\dfrac{24,5}{122,5}\)=0,2 mol
40g CaCO3
=>n CaCO3=\(\dfrac{40}{100}\)=0,4 mol
b)8,96 lit H2
=>n H2=\(\dfrac{8,96}{22,4}\) =0,4 mol
5,6 lit Co2
=>n CO2=\(\dfrac{5,6}{22,4}\) =0,25 mol
3,36 lit So2
=>n SO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol
Đúng 2
Bình luận (2)
a) Số mol CO2 có trong 3,36 lit khí cacbonic (đktc); số mol N2 có trong 44,8 lit Nitơ (đktc)
\(n_{Co_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(n_{N_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2mol\)
Đúng 1
Bình luận (1)
A là hỗn hợp gồm: Ba, Al, Mg. Lấy m gam A cho tác dụng với nước tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 3,36 lit
H
2
(đktc). Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít
H
2
(đktc). Lấy m gam A hoà tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit HCl thì thu được một dung dịch và 8,96 lit
H
2
(đktc). Hãy tính m ga...
Đọc tiếp
A là hỗn hợp gồm: Ba, Al, Mg. Lấy m gam A cho tác dụng với nước tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 3,36 lit H 2 (đktc). Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít H 2 (đktc). Lấy m gam A hoà tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit HCl thì thu được một dung dịch và 8,96 lit H 2 (đktc). Hãy tính m gam.
A. 12,56 g
B. 12,26 g
C. 25,46 g
D. 25,64 g
Gọi số mol của Ba, Al và Mg lần lượt là x, y và z mol
Lượng khí thu được khi cho A vào nước dư ít hơn khi cho A vào xút dư nên khi cho A vào nước dư thì Ba phản ứng hết, Al phản ứng một phần. Khi cho A vào xút dư thì cả Ba và Al đều phản ứng hết.
Cho A tác dụng với nước dư có phản ứng:
Khối lượng của A là: m = 0,0375.137 + 0,175.27 + 0,1.24 = 12,2625 gam.
⇒ Chọn B
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 14,8 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit khí H2(đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,15<--------------------0,15
=> \(\%Fe=\dfrac{0,15.56}{14,8}.100\%=56,757\%\)
=> \(\%Cu=100\%-56,757\%=43,243\%\)
Đúng 2
Bình luận (3)
nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
nFe = 0,15 (mol)
mFe = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
%mFe = 8,4/14,8 = 56,75%
%mCu = 100% - 56,75% = 43,25%
Đúng 1
Bình luận (2)
Câu 4: Cho m gam Fe vào 500 ml dung dịch HCl, phản ứng xảy ra vừa đủ thu được 3,36 lit khí H2 (Đktc). Tính m g Fe? Và CM của HCl
Câu 5: cho 8,3 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al tác dụng với 500ml dung dịch HCl vừa đủ thu được 5,6 lit khí Hidro (Đktc). Xác định thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
\(4.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.15.....0.3....................0.15\)
\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.5}=0.6\left(M\right)\)
\(5.\)
\(Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=56a+27b=8.3\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(\Rightarrow a+1.5b=0.25\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1\)
\(\%Fe=\dfrac{5.6}{8.3}\cdot100\%=67.47\%\)
\(\%Al=32.53\%\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Tính Số mol của các chất khí ở ( đktc) c/ 13,2 g khí H2 d/ 12,8 g khí SO2
Đọc tiếp
Tính Số mol của các chất khí ở ( đktc)
c/ 13,2 g khí H2 d/ 12,8 g khí SO2
c)
\(n_{H_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,2}{2}=6,6\left(mol\right)\)
d)
\(n_{SO_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{32+16\cdot2}=0,2\left(mol\right)\)
đề cho khối lượng thì tính số mol của các chất khí ơ dktc là sao vậy bn?=))
Đúng 4
Bình luận (2)
hoà tan 11.6 gram hỗn hợp A ( Mg,CuO) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCL . sau phản ứng thu đc 3,36 lit h2 ( đktc)
a,viết PTHH
b,tính %theo khối lượng các chất trong A
c,tính nồng độ mol của dd HCL đã dùng
Mg+2HCl->MgCl2+H2
0,15--0,3--------------0,15
CuO+2HCl->CuCl2+H2O
0,1------0,2
n H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol
=>%m Mg=\(\dfrac{0,15.24}{11,6}.100=31,03\%\)
=>m CuO=8g =>n CuO=\(\dfrac{8}{80}\)=0,1 mol
=>%m CuO=68,97%
=>CM HCl=\(\dfrac{0,3+0,2}{0,2}\)=2,5M
Đúng 4
Bình luận (0)
2. Tính thể tích khí (ở đktc) của:
a. 0,25 mol khí N2
b. 0,9 .1023 khí NH3
c. 3,2 gam khí SO2
d. 4,48 lít CH4 (đktc)
e. 2240 ml khí CO2 ( đktc) f. 0,25.1024 phân tử NaOH
d. 0,18.1024 phân tử khí O2
\(a.V_{N_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
\(b.n_{NH_3}=\dfrac{0,9.10^{23}}{6.10^{23}}=0,15\left(mol\right)\\ V_{NH_3}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
\(c.n_{SO_2}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\\ V_{SO_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
a: \(V=0.25\cdot22.4=5.6\left(lít\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
35. Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dd HCl dư thu đựơc 10,08 lit H2 (đktc). Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại.