Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\\%m_{Cu}=72\%\end{matrix}\right.\)

Sửa lại câu c . 

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.40}{100}:98=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)

                      \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

trc p/u :          0,3      0,2     

p/u :                0,2       0,2           0,2         0,2 

sau :                0,1       0             0,2              0,2         

-> Fe dư 

\(m_{ddFeSO_4}=0,3.56+49-0,4=65,4\left(g\right)\) ( ĐLBTKL ) 

\(m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{30,4}{65,4}.100\%\approx46,48\%\)

PTHH :

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3      0,3           0,3           0,3 

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(a,m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(b,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(c,n_{H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{49.40}{100}}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

\(m_{ddFeSO_4}=49+\left(0,2.56\right)-0,2.2=59,8\left(g\right)\)( định luật bảo toàn khối lượng )

\(C\%=\dfrac{30,4}{59,8}.100\%\approx50,84\%\)

PTHH: Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2

a) nNa= 4,6/23= 0,2(mol) -> nNaOH=0,2(mol); nH2=0,1(mol)

V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l) 

=> CMddNaOH= 0,2/0,1=2(M)

b) nNa= 4,6/23= 0,2(mol) -> nNaOH=0,2(mol); nH2=0,1(mol)

=>V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l) 

CMddNaOH= 0,2/0,05=4(M)

a)                                           Số mol của natri

                                          n_Na = \(\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                    2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂\(|\) 

                                            2         2               2          1

                                          0,2                        0,2        0,1

                                                Số mol của khí hidro 

                                                 n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                                               Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                      V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                              = 0,1 . 22,4

                                                              = 2,24 (l)

                                           Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                                   n_NaOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                                           100ml = 0,1l                         

                                        Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit

                                                 C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

b)                                                       Số mol của natri

                                                     n_Na = \(\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

 Pt :                                            2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂\(|\)

                                                     2          2               2          1

                                                    0,2                        0,2       0,1

                                                     Số mol của khí hidro

                                                       n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                                                  Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                           V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                                  = 0,1  .22,4

                                                                  = 2,24 (l)

                                                   Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                                         n_NaOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                                                       50ml = 0,05l

                                                Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit

                                                         C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,05}=4\left(M\right)\) 

 Chúc bạn học tốt

nH2=13,14:22,4=0,6 mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2Al2Cl3+3H2

             0,4<-1,2<----0,4<-----0,6

=> Al=0,4.27=10,8g

CMHCL=1,2:0,4=3M

CM Al2Cl3=0,4:0,4=1M

bài 2: nH2=0,2mol

PTHH: 2A+xH2SO4=> A2(SO4)x+xH2

             0,4:x<---------------------------0,2

ta có PT: \(\frac{13}{A}=\frac{0,4}{x}\)<=> 13x=0,4A

=> A=32,5x

ta lập bảng xét

x=1=> A=32,5   loiaj

x=2=> A=65    nhận

x=3=> A=97,5    loại

=> A là kẽm (Zn) 

a) \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: M + 2H₂O ---> M(OH)₂ + H₂

          0,015<-----------------------0,015

=> \(M_M=\dfrac{0,6}{0,015}=40\left(g/mol\right)\)

=> M là Ca

b) PTHH: \(Ca+2H_2O+C\text{uS}O_4\rightarrow C\text{aS}O_4\downarrow+Cu\left(OH\right)_2\downarrow+H_2\uparrow\)

               0,015----------->0,015

=> \(C_{M\left(C\text{uS}O_4\right)}=\dfrac{0,015}{0,125}=0,12M\)

a) $n_{H_2} = 0,015(mol)$
$M + 2H_2O \to M(OH)_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_M = n_{H_2} = 0,015(mol) \Rightarrow M = \dfrac{0,6}{0,015} = 40(Canxi)$

b) $Ca(OH)_2 + CuSO_4 \to Cu(OH)_2 + CaSO_4$

Theo PTHH : $n_{CuSO_4} = n_{Ca(OH)_2} = 0,015(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,015}{0,125} = 0,12M$ 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

\(0.1........0.2................0.1\)

\(M_R=\dfrac{13.7}{0.1}=137\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(R:Ba\)

\(200\left(ml\right)=0.2\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)