C âu 1

Lấy mẫu thử và đánh dấu

Cho lần lượt các khí trên vào que đóm đang cháy

+ Nếu là khí hi đro thì que đóm cháy lửa có màu xanh

+ nếu là oxi thì que đóm cháy mạnh hơn

+ Nếu là ko khí thì nó vân cháy bình thường

Câu 1 : 

Cho tàn que đốm đỏ vào các lọ khí : 

- Khí cháy với màu xanh nhạt : H₂ 

- Bùng cháy : O₂ 

- Tắt hẳn : không khí 

Câu 2 : 

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(HgO+H_2\underrightarrow{t^0}Hg+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^0}Fe+H_2O\)

\(PbO+H_2\underrightarrow{t^0}Pb+H_2O\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

3\(H_2\)+ \(Fe_2O_3\) \(--^{t^o}->\) 2Fe + 3H2O

H2 + CuO ---t---> Cu + H2O

H2+ HgO---t---> Hg + H2O

H2 + FeO --t--> Fe+ H2O

H2 + PbO  --t--> Pb + H2O

4H2 + Fe3O4 ---t--> 3Fe + 4H2O

a) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.

b) HgO + H2 → Hg + H2O.

c) PbO + H2 → Pb + H2O.

a.\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

b.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

\(HgO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Hg+H_2O\)

\(PbO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Pb+H_2O\)

c.\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

CH4 +2O2 -t--> CO2 + 2H2O
C+O2 -t-> CO2 
S + O2 -t--> SO2 
4Al + 2O2 -t--> 2Al2O3
3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
b) 
Fe2O3 + 3H2 -t-> 2Fe + 3H2O
HgO + H2 -t--> Hg + H2O
PbO + H2 -t--> H2O + Pb 
c) 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
 CaO + H2O ---> Ca(OH)2 
 Na2O + H2O --> 2NaOH 
SO2 + H2O ---> H2SO3 
P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

a)\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

   \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

   \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

   \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

   \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b)\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

   \(HgO+H_2\rightarrow Hg+H_2O\)

   \(PbO+H_2\rightarrow Pb+H_2O\)

c)\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

   \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

   \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

   \(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

  \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

H2 + CuO → Cu + H2O (1).

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).

b) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Khối lượng đồng thu được từ 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:

mCu = 6g - 2,8g = 3,2g, nCu =  = 0,05 mol

nFe =  = 0,05 (mol)

nH2 (1) = nCu = 0,05 mol ⇒ VH2(1) = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

nH2 (2) = . nFe =  ⇒ VH2  (2) = 22,4 . 0,075 = 1,68 lít khí H2.

VH2 = VH2(1) + VH2(2) = 1,12 + 1,68 = 2,8(l)

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=6-2,8=3,2g\)\(\Rightarrow n_{Cu}=0,05mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\) 

            0,05     0,05

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

               0,075    0,05

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=0,075+0,05=0,125mol\)

\(\Rightarrow V=0,125\cdot22,4=2,8l\)

Câu 1 : 

\(a.\) \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(b.P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(c.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(d.Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(e.CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(f.Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}3Fe+4H_2O\)

Câu 2 : 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0.075\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(0.075......0.225..0.15\)

\(V_{H_2}=0.225\cdot22.4=5.04\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

Câu 3 : 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(1.........0.5\)

\(V_{O_2}=0.5\cdot22.4=11.2\left(l\right)\)

a) PTHH:

CuO + H₂ =(nhiệt)=> Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ =(nhiệt)=> 2Fe + 3H₂O (2)

b) - Dựa vào định nghĩa chất khử và chất oxi hóa

=> Chất khử: H₂

Chất Oxi hóa: CuO và Fe₂O₃

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:m_Cu = 6g - 2,8g = 3,2g.

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(1) = \(\dfrac{3,2}{64}\cdot64=1,12\left(l\right)\) =

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(2) = \(\dfrac{2,8}{56}\cdot\dfrac{3}{2}\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)

a.Phương trình phản ứng:

CuO + H₂ Cu + H₂O (1)

1mol 1mol 1mol 1mol

Fe₂O₃ + 3H₂ 3H₂O + 2Fe (2)

1mol 3mol 3mol 2mol

b. + Chất khử là H₂ vì chiếm oxi của chất khác;

+ Chất oxi hóa: CuO, Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c. Số mol đồng thu được là: nCu = = 0,5 (mol)

Số mol sắt là: nFe = = 0,05 (mol)

Thể tích khí H₂ cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: nH₂ = nCu = 0,05 mol => VH₂ = 22,4.0,05 = 1,12 (lít)

Khí H₂ cần dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

nH₂ = nFe = .0,05 = 0,075 mol

=>VH2(đktc) = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)

a) Phương trình hoá học của các phản ứng:

H2 + CuO —> Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3 —> Fe + 3H2O (2)

b) Trong phản ứng (1), (2): Chất khử là H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hoá là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được: 6g - 2,8g = 3,2g

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (1)) :

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (2)) :