Bài làm

S + O₂ ---t^o---> SO₂ 

a) n_SO2 = 19,2 : ( 32 + 32 ) = 0,3 ( mol )

Theo phương trình n_S = n_SO2 = 0,3 mol

=> m_S = 0,3 . 32 = 9,6 ( g )

b) n_O2 = 15 : 32 = 0,46875 ( mol )

Xét tỉ lệ: \(\frac{n_{O2}}{1}=0,46875>\frac{n_S}{1}=0,3\)

=> O₂ dư, S hết.

=> Bài toán tính theo S.

Theo phương trình:

n_O2 = n_S = 0,3 ( mol )

=> n_{O2 sau phản ứng} = n_{O2 ban đầu} - n_O2 vừa tìm được

Hay n_{O2 sau phản ứng} = 0,46875 - 0,3 = 0,16875 ( mol )

=> m_{O2 sau phản ứng} = 0,16875 . 32 = 5,4 ( g )

# Học tốt #

a)  \(PT:S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(n_{SO_2}=\frac{m}{M}=\frac{19,2}{64}=0,3\)

\(\)Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=0,3\)

\(\Rightarrow m_s=0,3.32=9,6\)

b, Ta có: \(n_{O_2}=\frac{m}{M}=\frac{15}{32}=0,46875\)

Theo pt: \(n_{O_{2\left(pư\right)}}=n_S=0,3\)

\(\Rightarrow n_{O_{2\left(dư\right)}}=n_{O_2}-n_{O_{2\left(pư\right)}}=0,4875-0,3=0,1875\)

\(\Rightarrow m_{O_{2\left(dư\right)}}=n_{O_{2\left(dư\right)}}.M_{O_2}=0,1875.32=6\)

nO=\(\frac{15}{32}\)= 0,4

nSO2= \(\frac{19,2}{64}=0,3\)

PTHH : S + O2 = SO2

Đề bài        0,4       0,3

Tỉ lệ            0,3       0,3

a, mS = 0,3.32=9,6g

Số gam õi còn dư là 0,4 - 0,3 = 0,1 gam

b: \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22.4}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{SO_2}=0.25\left(mol\right)\)

\(V=0.25\cdot n=0.25\cdot64=16\left(lít\right)\)

\(a.PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Từ PTHH trên ta có:

Đốt hết 1 mol S thì cần 1 mol \(O_2\)

=> Đốt hết 0,25 mol S thì cần 0,25 mol  \(O_2\)

\(\Rightarrow m_S=32.0,25=8\left(g\right)\)

b. Từ PTHH trên ta có

Đốt 1 mol \(O_2\) thì sinh ra 1 mol \(SO_2\)

=> Đốt 0,25 mol \(O_2\) thì sinh ra 0,25 mol \(SO_2\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=22,4.0,25=5,6\left(mol\right)\)

a) PTHH: S + O₂ -to-> SO₂

\(n_{O_2}=\dfrac{15}{32}=0,46875\left(mol\right)\\ n_{SO_2}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

So sánh tỉ lệ, thấy:

0,46875/1 > 0,3/1

=> SO₂ hết, O₂ dư -> Tính theo nSO₂

nS= nO2(p/ứ)= nSO2= 0,3(mol)

=> mS= 0,3. 32= 9,6(g)

b) nO2 (dư)= 0,46875 - 0,3= 0,16875(mol)

=> mO2(dư) = 0,16875. 32= 5,4(g)

PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{15}{32}=0,46875\left(mol\right)\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT ta có tỉ lệ:
\(n_{O_2}=\dfrac{0,46875}{1}>n_{SO_2}=0,3\Rightarrow O_2\) dư, \(SO_2\) hết => tính theo \(n_{SO_2}\)
a. Theo PT ta có: \(n_S=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{S\left(pư\right)}=0,3.32=9,6\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{O_2\left(pư\right)}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,46875-0,3=0,16875\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,16875.32=5,4\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{15}{32}=0,46875\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : S + O₂ ----> SO₂

\(\dfrac{n_{O_2}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,46875}{0,3}>\dfrac{1}{1}\)=> O_{2 dư}

n_S = n_SO2 = 0,3(mol)

\(\Rightarrow m_S=0,3\cdot32=9,6\left(g\right)\)

b)

\(m_{O_2}dư=15-\left(19,2-9,6\right)=5,4\left(g\right)\)

Sao tui ko đc GP nhỉ chán vái:https://hoidap247.com/cau-hoi/226802

Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2)

a) Tính số gam lưu huỳnh đã cháy.

b) Tính số gam oxi còn dư sau phản ứng cháy.

------

a) nO2= 15/32= 0,46875(mol)

nSO2= 19,2/64= 0,3(mol)

PTHH: S + O2 -to-> SO2

0,3<-------0,3<-------0,3(mol)

Ta có: 0,46875/1 > 0,3/1

=> O2 dư. Tính theo nSO2

=> mS= 3,2. 0,3= 9,6(g)

b) mO2(dư)= (0,46875-0,3).32= 5,4(g)

a) \(nSO_2=\frac{m}{M}=\frac{19.2}{32+16,2}=0,3\left(mol\right),nO_2=0,46875\left(mol\right)\)

PTHH : \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(\Rightarrow O_2\)dư S  , hết

Theo PTHH : \(n_{O_2pu}+n_{Spu}=n_{SO2}\)

\(\Rightarrow nS=n_{SO2}=0,3\left(mol\right)=Ms=9,6\left(g\right)\)

b) \(n_{O2}\)phản ứng \(=n_{SO2}=0,3\left(mol\right)\rightarrow n_{O2_{dư}}=0,46875-0,3=0,16875\)

\(\Rightarrow m_{O2_{dư}}=5,4\left(g\right)\)

Vì số mol của O2 ban đầu đề bài cho là 0,46875 mol, mà số mol O2 phản ứng = nSO2 = 0,3 Cho nên số mol O2 dư = nO2 ban đầu - nO2 phản ứng

a) S+O2--->SO2

a) Ta có

n SO2=19,2/64=0,3(mol)

n O2=15/32=0,46875(mol)

-->O2 dư

Theo pthh

nS=n SO2=0,3(mol)

m S=0,3.32=9,6(g)

b) n O2=n SO2=0,3(mol)

n O2 dư=0,46875-0,3=0,16875(mol)

m O2 dư=0,16875.32=5,4(g)

Pt: S + O₂ ------> SO₂ 

    0,3.  0,3          0,3

Ta có : nO₂= 15/32=0,46875 mol ;  nSO₂=19,2/64=0,3 mol

 A) m_S= 0,3 x 32= 9,6g

B) nO_2 dư = 0,46875 -0,3=0,16875    => mO_2 dư =0,16875 x 32=5,4g

Định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_S+m_{O2}=m_{SO2}\)

3,2 + \(m_{O2}\) = 6,4

⇒ \(m_{O2}=6,4-3,2=3,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(BTKL: \\ m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\\ 3,2+m_{O_2}=6,4\\ m_{O_2}=6,4-3,2=3,1(g)\)

      n_S=m_S/M_S=3,2/32=0,1(mol)
      n_O2=V_O2/22,4=32/22,4=1,42(mol)
PTHH: S + O₂ --> SO₂ (1)
BĐ:    0,1   1,42
PỨ:   0,1-->0,1-->0,1
SPỨ:  0--->0,32-->0,1
a) Từ PT(1)=>O₂ dư
_VO2(dư)=n_O2(dư) .22,4=0,32 .22,4=7,168(l)
b) Từ PT(1)=>n_SO2=0,1(mol)
=>m_SO2=n.M=0,1 .64=6,4(g)

\(n_{hhkhí}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{SO_2}=a\left(mol\right)\left(0< a< 0,75\right)\)

\(\rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,75-b\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{64a+32\left(0,75-a\right)}{0,75}=\dfrac{33,6}{1}=33,6\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\rightarrow a=0,0375\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,0375}{0,75}=5\%\\\%V_{O_2\left(dư\right)}=100\%-5\%=95\%\end{matrix}\right.\)