bạn tham khảo đây nhá

https://hoidap247.com/cau-hoi/567425

a. Trong KMnO4

%mO4=(16x4):(39+55+16x4)x100%=40,51%

Tương tụ ta có : trong KClO3: 39,18%

trong KNO3: 47,52%

Ta có:

\(\%m_O\left(KMnO_4\right)=\frac{16\times4}{39+55+16\times4}\times100\%=40,506\%\)

\(\%m_O\left(KClO_3\right)=\frac{16\times3}{39+35,5+16\times3}\times100\%=39,184\%\)

\(\%m_O\left(KNO_3\right)=\frac{16\times3}{39+14+16\times3}\times100\%=47,525\%\)

Vậy:

+) Chất có hàm lượng oxi cao nhất là KNO₃

+) Chất có hàm lượng oxi thấp nhất là KClO₃

Ta có:

Vậy:

+) Chất có hàm lượng oxi cao nhất là KNO3

+) Chất có hàm lượng oxi thấp nhất là KClO3

giúp mình với mn ơi thanks mn nhìu lắm yêu mn :3

a, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KClO_3}=x\left(mol\right)\\n_{KMnO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 122,5x + 158y = 43,85 (1)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}+\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KClO_3}=\dfrac{0,1.122,5}{43,85}.100\%\approx27,94\%\\\%m_{KMnO_4}\approx72,06\%\end{matrix}\right.\)

1)

Gọi số mol KMnO₄, KClO₃ là a, b (mol)

=> 158a + 122,5b = 308,2 (1)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 a-------------------------------->0,5a

            2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                  b------------------>1,5b

=> m_O2 = (0,5a + 1,5b).32 = 16a + 48b (g)

m_D = 308,2 - 16a - 48b(g)

\(m_{Mn}=\dfrac{\left(308,2-16a-48b\right).10,69}{100}=32,94658-1,7104a-5,1312b\left(g\right)\)

=> \(n_{Mn}=\dfrac{32,94658-1,7104a-5,1312b}{55}=0,6-\dfrac{1069}{34375}a-\dfrac{3207}{34375}\left(mol\right)\)

Mà \(n_{Mn}=n_{KMnO_4}=a\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{35444}{34375}a+\dfrac{3207}{34375}b=0,6\) (2)

(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.158}{308,2}.100\%=20,506\%\\\%m_{KClO_3}=\dfrac{2.122,5}{308,2}.100\%=79,494\%\end{matrix}\right.\)

2)

Giả sử nung 100 (g) đá vôi

=> \(m_{CaCO_3\left(bđ\right)}=\dfrac{80.100}{100}=80\left(g\right)\)

\(m_{rắn.sau.pư}=\dfrac{100.73,6}{100}=73,6\left(g\right)\)

=> m_CO2 = 100 - 73,6 = 26,4 (g)

\(n_{CO_2}=\dfrac{26,4}{44}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                0,6<----------------0,6

=> m_CaCO3(pư) = 0,6.100 = 60 (g)

\(H\%=\dfrac{60}{80}.100\%=75\%\)

\(PTK_{CuO}=64+16=80\left(đvC\right)\)

\(\%m_{Cu}=\) \(\dfrac{64}{80}.100=80\%\)

\(\%m_O=100-80=20\%\)

\(PTK_{MgCO_3}=24+12+3.16=84\left(đvC\right)\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{24}{84}.100=28,57\%\)

\(\%m_C=\dfrac{12}{84}.100=14,28\%\)

\(\%m_O=\dfrac{3.16}{84}.100=57,14\%\)

các ý còn lại làm tương tự

Gọi nKNO3 = a (mol); nKClO3 = b (mol)

\(\rightarrow\) 101a + 122,5b = 37,35 (1) 

2KNO3 --- to --> 2KNO2 + O2

2KClO3 ---to --> 2KCl + 3O2

\(\rightarrow\) 85a + 74,5 b = 27,43 (2) 

Giải hệ (1)(2) \(\Rightarrow\)a = 0,2 ; b = 0,14 

%nKNO3 = 0,2 / (0,2 + 1,4) = 58,82% 

%nKClO3 = 100% - 58,82% = 41,18% 

Tương tự tính %m 

Bảo toàn khối lượng: 

mA = mB + mO2 

\(\Leftrightarrow\)37,35 = 27,43 + mO2 

\(\Leftrightarrow\) mO2 = 9,92 (g) 

\(\Rightarrow\) nO2 = 9,92 / 32 = 0,31 (mol) 

VO2 (đktc) = 0,31 . 22,4 = 6,944 (l) 

VO2 (thường) = 0,31 . 24 = 7,44 (l) 

AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3 

0,14 ______ 0,14 ___ 0,14 _0,14 (mol)

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng 

mdd AgNO3 = (0,14 . 170)/17% = 140 (g) 

\(\rightarrow\) mdd AgNO3 ban đầu = 140 + 10%.140 = 154 (g)

Bảo toàn khối lượng : 

m dd sau pứ = mdd AgNO3 + mB - mAgCl 

= 154 + 27,43 - 0,14.143,5 

= 161,34 (g) 

Dd sau pứ gồm: 0,14 mol KNO3, 14(g) AgNO3

C% KNO3 = (0,14 . 101)/161,34 .100%= 8,76% 

C% AgNO3 = 14/161,34 . 100% = 8,68%

\(M_{KMnO_4}=158(g/mol)\\ \%_{K}=\dfrac{39}{158}.100\%=24,68\%\\ \%_{Mn}=\dfrac{55}{158}.100\%=34,81\%\\ \%_O=100\%-24,68\%-34,81\%=40,51\%\)