\(n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8\left(mol\right)\)

n_KOH = 0,5.4 = 2(mol)

PTHH: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

             0,8------------------------>0,8

           2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

Xét tỉ lệ \(\dfrac{2}{2}>\dfrac{0,8}{1}\) => KOH dư, Cl₂ hết

2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

 1,6<--0,8---->0,8---->0,8

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH\left(dư\right)}=2-1,6=0,4\left(mol\right)\\n_{KCl}=0,8\left(mol\right)\\n_{KClO}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(KCl\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\\C_{M\left(KClO\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\end{matrix}\right.\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol

nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) =  = 1,6 mol/ lit

CM (NaOH)dư =  = 0,8 mol/ lit

Đáp án C

 = 0,8 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8                    →              = 0,72  (mol)

V_khí = 0,72.22,4 = 16,128  (lit)

n_NaOH = 2 (mol)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,72    2          →         0,72    0,72            (mol)

do NaOH dư, tính theo Cl₂

Dung dịch sau phản ứng: n_NaCl = n_NaClO = 0,72 (mol)

n_NaOH dư = 0,56 (mol)

C_NaCl = C_NaClO = 1,44M, C_NaOH = 1,12M

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol

nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) =  = 1,6 mol/ lit

CM (NaOH)dư =  = 0,8 mol/ lit

tích cho mình nha

Câu 1:

2Al+ 6HCl---->2AlCl3+3H2

x-----3x----------------x----1,5x

Zn+2HCl----->ZnCl2+H2

y------2y------------y-----y

n HCl=0,4.2=0,8(mol)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\3x+2y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

m AlCl3=0,2.133,5=26,7(g)

m ZnCl2=0,1.136=13,6(g)

b) Theo pthh

n H2=1/2n HCl=0,4(mol)

V H2=0,4.22,4=8,96(l)

c) m muối=26,7+13,6=40,3(g)

2)

a) MnO2+4HCl---->Cl2+2H2O+MnCl2

Cl2+ 2NaOH---->H2O+NaCl+NaClO

b)

nNaOH = 0,5 x 4 = 2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng mk ghi lại cho dễ nhìn nha

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O

0,8 mol 0,8mol 0,8 mol

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM(NaCl) = = CM(NaClO) =\(\frac{0,8}{0,5}\)= 1,6 mol/l

CM(NaOH)dư = = 0,8 mol/l

3)

Chúc bạn học tốt

n_NaOH  = 0,5 x 4 = 2 mol

a)      Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO₂  + 4 HCl   → MnCl₂  +  Cl₂   +2H₂O

0,8 mol                    0,8mol     0,8 mol

Cl₂   +     2NaOH     →  NaCl  +  NaClO   +  H₂O

0,8 mol → 1,6 mol       0,8mol   0,8mol

b)      Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_M(NaCl)  =  = C_M(NaClO) = = 1,6 mol/l

C_M(NaOH)dư  =   = 0,8 mol/l

n_NaOH  = 0,5 x 4 = 2 mol

a)      Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO₂  + 4 HCl   → MnCl₂  +  Cl₂   +2H₂O

0,8 mol                    0,8mol     0,8 mol

Cl₂   +     2NaOH     →  NaCl  +  NaClO   +  H₂O

0,8 mol → 1,6 mol       0,8mol   0,8mol

b)      Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_M(NaCl)  =  = C_M(NaClO) = = 1,6 mol/l

C_M(NaOH)dư  =   = 0,8 mol/l

500 ml = 0,5l

\(n_{NaOH}=0,5.4=2\left(mol\right)\) 

 \(n_{MnO_2}=\frac{69,6}{87}=0,8\left(mol\right)\) 

a, \(MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O\) (1)

    \(Cl_2+2NaOH->NaCl+NaClO+H_2O\) (2)

theo (1) \(n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,8\left(mol\right)\) 

vì \(\frac{0,8}{1}< \frac{2}{2}\) => NaOH dư 

theo (2) \(n_{NaOH\left(pư\right)}=2n_{Cl_2}=1,6\left(mol\right)\)  

=> \(n_{NaOH\left(dư\right)}=2-1,6=0,4\left(mol\right)\)

theo (2) \(n_{NaCl}=n_{Cl_2}=0,8\left(mol\right)\) 

nồng độ mol của các chất trọng dung dịch sau phản ứng là 

\(C_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,8}{0,5}=1,6M\) 

\(C_{M\left(NaOH\right)dư}=\frac{0,4}{0,5}=0,8\left(mol\right)\)