Đề kiểm tra cuối học kì I - Đề 1

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Trọng Shyn

Cho 69, 6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Võ Thị Hoài
26 tháng 7 2019 lúc 19:53
https://i.imgur.com/aEJhCWp.jpg
HUYNH NHAT TUONG VY
26 tháng 7 2019 lúc 19:56

accepted

nNaOH = 0,5 x 4 = 2 mol.

nMnO2 = 69,6 /87 = 0,8 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

nCl2 = 0,8 mol.

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

nNaOH = 1,6 mol.

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM(NaCl) = CM(MnCl2) = 0,8 /0,5 =1,6 mol/l.

CM(NaOH)dư = (2-1,6) / 0,5 = 0,8 mol/l.


Các câu hỏi tương tự
Vũ Võ
Xem chi tiết
Bảo Huy
Xem chi tiết
Nguyễn Minh Vũ
Xem chi tiết
Quỳnh Như
Xem chi tiết
Châu
Xem chi tiết
trang huynh
Xem chi tiết
Nguyễn My
Xem chi tiết
Nhi Yen
Xem chi tiết
Văn Đức Phan
Xem chi tiết