Gọi hóa trị kim loại R cần tìm là \(x\)  \(\left(x\in\left\{2;3;\dfrac{8}{3}\right\}\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

            \(R_2O_x+xH_2\underrightarrow{t^o}2R+xH_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{40}{98}=\dfrac{20}{49}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) H₂SO₄ còn dư, Zn phản ứng hết

\(\Rightarrow n_R=\dfrac{0,6}{x}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow M_R=\dfrac{11,2}{\dfrac{0,6}{x}}=\dfrac{56x}{3}\)

Ta thấy \(x=3\) thì \(M_R=56\) nên kim loại cần tìm là Sắt

+) Công thức của oxit bazơ: Fe₂O₃

+) Gọi tên: Sắt (III) oxit

Em đăng câu hỏi sang môn hóa nha em ơi

a) nFe= 5,6/56=0,1(mol)

nHCl=10,95/36,5=0,3(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,3/2 > 0,1/1

=> HCl dư, Fe hết, tính theo nFe

-> nH2=nFeCl2=nFe=0,1(mol)

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

mFeCl2=0,1.127=12,7(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.3}{2}\Rightarrow Fedư\)

Khi đó : 

\(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0.3=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.15\cdot127=19.05\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Ta có:n_Fe= 5,6/56=0,1(mol)

n_HCl=10,95/36,5=0,3(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl₂ + H₂

Ta có: 0,3/2 > 0,1/1

=> HCl dư, Fe hết, tính theo n_Fe

-> n_H2=n_FeCl2=n_Fe=0,1(mol)

=> V_H2(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

m_FeCl2=0,1.127=12,7(g)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,2`                         `0,2`     `0,2`       `(mol)`

`n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`

`a)m_[FeCl_2]=0,2.127=25,4(g)`

`b)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`c)n_[O_2]=[4,48]/[22,4]=0,2(mol)`

 `2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2 O`

 `0,2`      `0,1`           `0,2`                 `(mol)`

Ta có:`[0,2]/2 < [0,2]/1`

    `=>O_2` dư

`=>m_[H_2 O]=0,2.18=3,6(g)`

tham khảo

a) n_Fe= mFeMFe=11,256=0,2(mol)mFeMFe=11,256=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b) Theo PTHH và đề bài , ta có:

nH2=nFe=0,2(mol)nH2=nFe=0,2(mol)

Thể tích khí hiđro thu được (đktc):

=> VH2(đktc)=nH2.22,4=0,2.22,4=4,48(l)VH2(đktc)=nH2.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

c) Ta có: n_HCl= 2.n_Fe= 2.0,2=0,4(mol)

Khối lượng HCl cần dùng trong phản ứng:

m_HCl=n_HCl.M_HCl= 0,4.36,5= 14,6(g)

d) Ta có:

nFeCl2=nFe=0,2(mol)nFeCl2=nFe=0,2(mol)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành:

mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,2.127=25,4(g)mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,2.127=25,4(g)

\(\begin{array} {l} a)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)\\ b)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ c)\\ n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ 2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O\\ \dfrac{n_{H_2}}{2}<n_{O_2}\to O_2\text{ dư}\\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ m_{H_2O}=0,2.18=3,6(g) \end{array}\)

a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

nên \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25,4\left(g\right)\)

b: \(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(lít\right)\)

Đáp án B