mình giải ở dưới r nhé. 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,125     0,375             0,125           0,375 

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,375.98.100}{25}=147\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,125.406}{20+147}\approx30,39\%\)

Câu 5 : 

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{292.20}{100}=58,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{58,4}{36,5}=1,6\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

           1             6              2             3

          0,2         1,6            0,4

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,6}{6}\)

             ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃ 

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,4.162,5=65\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1,6-\left(0,2.6\right)=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=32+292=324\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{65.100}{324}=20,06\)⁰/₀

\(C_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{324}=4,51\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Câu 4 : 

Trích mẫu thử : 

Cho dung dịch BaCl₂ vào : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit Là : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Không hiện tượng : HCl , HNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ vào hai mẫu thử còn : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : HCl

Pt : \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

Còn lại HNO₃

 Chúc bạn học tốt

a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{19,6\%}=50\left(g\right)\)

d, Ta có: m _{dd sau pư} = 2,4 + 50 - 0,1.2 = 52,2 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{52,2}.100\%\approx22,99\%\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot19.6\%}{98}=0.4\left(mol\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(0.4......................0.4\)

\(m_{SO_3}=0.4\cdot80=32\left(g\right)\)

\(b.\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{80\cdot19.6\%}{98}=0.16\left(mol\right)\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(0.16..........0.16..............0.16\)

\(m_{MgO}=0.16\cdot40=6.4\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.4+80=86.4\left(g\right)\)

\(C\%MgSO_4=\dfrac{0.16\cdot120}{86.4}\cdot100\%=22.22\%\)

a)

$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

n SO3 = n H2SO4 = 200.19,6%/98 = 0,4(mol)

=> m = 0,4.80 = 32(gam)

b)

$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$

n MgSO4 = n MgO = n H2SO4 = 80.19,6%/98 = 0,16(mol)

=> m MgO = 0,16.40 = 6,4(gam)

Sau pư, m dd =  6,4 + 80 = 86,4(gam)

=> C% MgSO4 = 0,16.120/86,4   .100% = 22,22%

\(a,PTHH:KHCO_3+2H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2CO_2\uparrow+2H_2O\\ b,n_{KHCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CO_2}=2n_{KHCO_3}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,4\cdot22,4=8,9\left(l\right)\\ c,n_{H_2SO_4}=n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\cdot98=39,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{39,2\cdot100\%}{19,6\%}=200\left(g\right)\)

\(a.PTHH:CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ b.n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02mol\\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02mol\\ m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2g\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,9(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,9.98}{19,6\%}=450(g)\)