Cu ko phản ứng với H2SO4 loãng

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\Rightarrow m_{Cu}=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Zn=\dfrac{6,5}{10,5}=62\%;\%Cu=100\%-62\%=28\%\)

https://hoidap247.com/cau-hoi/1072966

pthh

Zn +H2SO4--------> ZnSO4+H2

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

theo pthh => khối lượng Zn=65 . 0,1 = 6,5 g

\(m_{Cu}\)=10,5-6,5 =4 g

=> C% Zn=61,9%

C%Cu=38,1%

n_{H2SO4=2,24:22,4=0,1(mol)}

_{Gọi x,y lần lượt là số mol của Cu và Zn}

_{PTHH:Cu + H2SO4 -----------> CuSO4 + H2}

x x

_{Zn + H2SO4 ---------------> ZnSO4 + H2}

_{y y}

Klg của Cu và Zn là 10,5 g

hay: 64x + 65y = 10,5 (1)

Mol của H2SO4 là 0,1

hay: x + y = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 64x + 65y = 10,5

x + y = 0,1

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ 0,1mol:0,1mol\leftarrow0,1mol:0,1mol\)

\(Cu+H_2SO_4\rightarrow X\) (Cu không PƯ với \(H_2SO_4\) )

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow m_{Cu}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10,5}100\%=61,9\%\\\%m_{Cu}=100\%-61,9\%=38,1\%\end{matrix}\right.\)

Ta có

PT \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo (1) ta có \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=65\times0,1=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Zn=\dfrac{6,5}{10,5}\times100\%\approx61,9\%\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)\(\Rightarrow\%Cu=\dfrac{4}{10,5}\times100\%\approx38,1\%\)

n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1mol

- cho hỗn hợp 2 KL vào dd H₂SO₄ loãng chỉ có Zn phản ứng

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂ \(\uparrow\)

0,1<---------------------0,1

%Zn = \(\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\%\) \(\approx\)61,9%

=>%Cu = 100% - 61,9% = 38,1%

Z n + H 2 S O 4 → Z n S O 4 + H 2

Cu không tác dụng với axit Sunfuric.

⇒ n Z n = n H 2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

⇒ m Z n = 0,1.65 = 6,5g

⇒ m C u = m r a n   c o n   l a i  = 10,5 - 6,5 =4g

⇒ Chọn B.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\)

\(b,\) Vì Cu ko td \(H_2SO_4\) loãng nên chất rắn còn lại sau p/ứ bằng \(m_{Cu}\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\\ \Rightarrow m_{\text{rắn dư}}=m_{Cu}=10,5-6,5=4(g)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ a,Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ b,n_{Zn}=0,1(mol)\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-61,9\%=38,1\%\\ c,n_{H_2SO_4}=0,1(mol)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{Cu} = 10,5 - 0,1.65 = 4(gam)$

a)) Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

Cu k tác dụng vs H2SO4 loãng

b) Ta có

n H2=2,24/22,4=0,1(mol)

Theo pthh

n Fe=n H2=0,1(mol)

m Fe=0,1.56=5,6(g)

%m Fe=5,6/10,5.100%=53,33%

%m Cu=100-53,33%=46,67%