ai giúp vs cần gấp

1. Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO, Fe₂O₃

Pt: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (1)

x \(\rightarrow x\)

Pt; \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)

y \(\rightarrow y\)

Theo gt: \(\dfrac{n_{CuSO_4}}{n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{2}{3}\)

(1)(2) \(\dfrac{n_{CuSO_4}}{n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{x}{y}\)

--------------------------- ( múc hai cái lại )

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{2y}{3}\)

\(m_{CuO}=\dfrac{2y}{3}.80=\dfrac{160}{3}y\)

\(m_{Fe_2O_3}=160y\)

\(m_{hh}=\dfrac{160}{3}y+160y=\dfrac{640y}{3}\)

\(\%_{CuO}=\dfrac{\dfrac{160}{3}y}{\dfrac{640}{3}y}.100=25\%\)

\(\%_{Fe_2O_3}=\dfrac{160y}{\dfrac{640}{3}y}.100=75\%\)

3. \(n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al₂O₃ ; CaO

Pt: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (1)

x \(\rightarrow\) 3x

\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\) (2)

y \(\rightarrow\) y

(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,3\\102x+56y=11,52\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,08\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

a) \(m_{Al_2O_3}=0,08.102=8,16\left(g\right)\)

\(m_{CaO}=0,06.56=3,36\left(g\right)\)

b) Pt: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\) (3)

0,08mol \(\rightarrow\) 0,48mol

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\) (4)

0,06mol\(\rightarrow\) 0,12mol

(3)(4) \(\Rightarrow\Sigma_{n_{HCl}}=0,48+0,12=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6.36,5}{15}.100=146\left(g\right)\)

n

hình như đề bài là NO2 chứ không phải N2O nhé

a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:

Ta có: n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} < 0,6643

Mà: n H 2 S O 4 _{ban đầu} = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.

b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < n_{kim loại} < 0,6643.2

Hay 1,1446 < n_{kim loại} < 1,3286

Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} > 1,1446

Do n H 2 S O 4 _{thực tế} = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.

Đán án A

m hỗn hợp = 27,2 gam

=> \(\frac{27,2}{65}< n_{KL}< \frac{27,2}{56}\)

<=> 0,418 < n_KL < 0,485 mol

Gọi CT chung 2 kim loại là R

R + H₂SO₄ -> RSO₄ + H₂

Dễ thây n_R = n_H2SO4

=> Số mol axit cần để hòa tan: 0,418 < n_H2SO4 < 0,485 mol <1 mol H₂SO₄.

=> Axit dư, KL tan hết.

b. Khi tăng lượng KL gấp đôi ta có

0,418x2 < n_hh < 0,485x2 (mol)

n_KL < 1 mol => KL vẫn tan hết.

Chia nhỏ câu hỏi ra nhìn rối lắm !

Đặt: nK= x mol

nMg= 2x mol

mhh= 39x + 24x*2= 8.7g

<=> x= 0.1

2K + 1/2O2 -to-> K2O

0.1__0.025______0.05

Mg + 1/2O2 -to-> MgO

0.2____0.1______0.2

VO2= (0.1+0.025)*22.4=2.8l

Rắn A: K2O, MgO

K2O + H2O --> 2KOH

0.05__________0.1

mK2O= 0.05*94=4.7g

dd B: KOH

Rắn C: MgO

CM KOH= 0.1/0.2=0.5M

mKOH= 0.1*56=5.6g

mH2O= 200*1=200g

mdd sau hòa tan= mK2O + mH2O= 4.7+200=204.7g

C% KOH= 5.6/204.7*100%= 2.73%

Vì khí cho hỗn hợp khí vào dung dịch Pb(NO3)2 thì có kết tủa đen

⇒ Hỗn hợp khí có H2S và H2

nPbS = 23,9/239 = 0,1 mol

PTHH :

Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3

_________ 0,1_______0,1____________
Theo PT , nH2S = nPbS = 0,1 mol

⇒ V H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít

nhh khí = 2,464/22,4 = 0,11 mol

⇒ nH2 = 0,11 - 0,1 = 0,01 mol

⇒ V H2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít

c.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,01______________ 0,01
⇒ nFe = nH2 = 0,01 mol

⇒ mFe = 0,01.56 = 0,56 gam

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

0,1____________________0,1
⇒ nFeS = nH2S = 0,1 mol

⇒ mFeS = 0,1.88 = 8,8 gam

Tự tính %m