Dạng 8. Phương pháp tăng, giảm khối lượng

n _{CuSO4ban đầu} = 0,1 (mol) mà n CuSO4 dư = 0,05 (mol)
--> n _CuSO4pứ = 0,05 (mol)
R + CuSO4 −−−−> RSO4 + Cu
0,05 ------0,05-----------------0,05
a) Ta có : m R tăng = 0,05.64 - R.0,05 = 0,4 --> R = 56 . Vậy R là Fe
b) Do ion Ag + mạnh hơn ion Cu 2+ nên Ag phản ứng trước
Xét TH1 : 2 muối đều phản ứng hết :
Thấy m rắn = 0,1.64 + 0,1.108 = 17,2 > m r theo đề bài (loại)
TH2 : Fe chỉ đủ để phản ứng hết với AgNO3AgNO3
Fe+2AgNO3−−>Fe(NO3)2+2AgFe+2AgNO3−−>Fe(NO3)2+2Ag
0,05-----0,1-------------------------------0,1
m Ag = 0,1.108 = 10,8 (loại)
TH3 : Cu(NO3)₂ dư :
Fe+2AgNO3−−>Fe(NO3)2+2Ag
0,05 ------0,1-----------------------------0,1
Fe+Cu(NO3)2−−>Fe(NO3)2+Cu
a-----------a------------------------------------a
m Ag = 10,8 (g) ---> m Cu = 4,48 (g)
--> n Cu = 0,07 (mol)
---> m Fe = 3,92 + 2,8 = 6,72 (g)

1.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl

+ Mẫu thử không hiện tượng là C₂H₅OH, H₂O (I)

- Cho Na vào nhóm I

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

- Cho quỳ tím vào các dung dịch

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là H₂O

+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu chất ban đầu là C₂H₅OH

1. Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO, Fe₂O₃

Pt: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (1)

x \(\rightarrow x\)

Pt; \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)

y \(\rightarrow y\)

Theo gt: \(\dfrac{n_{CuSO_4}}{n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{2}{3}\)

(1)(2) \(\dfrac{n_{CuSO_4}}{n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{x}{y}\)

--------------------------- ( múc hai cái lại )

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{2y}{3}\)

\(m_{CuO}=\dfrac{2y}{3}.80=\dfrac{160}{3}y\)

\(m_{Fe_2O_3}=160y\)

\(m_{hh}=\dfrac{160}{3}y+160y=\dfrac{640y}{3}\)

\(\%_{CuO}=\dfrac{\dfrac{160}{3}y}{\dfrac{640}{3}y}.100=25\%\)

\(\%_{Fe_2O_3}=\dfrac{160y}{\dfrac{640}{3}y}.100=75\%\)

3. \(n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al₂O₃ ; CaO

Pt: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (1)

x \(\rightarrow\) 3x

\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\) (2)

y \(\rightarrow\) y

(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,3\\102x+56y=11,52\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,08\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

a) \(m_{Al_2O_3}=0,08.102=8,16\left(g\right)\)

\(m_{CaO}=0,06.56=3,36\left(g\right)\)

b) Pt: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\) (3)

0,08mol \(\rightarrow\) 0,48mol

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\) (4)

0,06mol\(\rightarrow\) 0,12mol

(3)(4) \(\Rightarrow\Sigma_{n_{HCl}}=0,48+0,12=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6.36,5}{15}.100=146\left(g\right)\)