Câu 1 : 

b)

Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là P2O5

P2O5 + 3H2O $\to$ 2H3PO4

- mẫu thử hóa xanh là Na2O,CaO

Na2O + H2O $\to $ 2NaOH

CaO + H2O $\to$ Ca(OH)2

- mẫu thử không đổi màu là NaCl

Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch H2SO4

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là CaO

CaO + H2SO4 $\to$ CaSO4 + H2O

- mẫu thử không hiện tượng là Na2O

Câu 2 : 

1)

\(S_{Na_2SO_4} = \dfrac{m_{Na_2SO_4}}{m_{H_2O}}.100 = \dfrac{7,2}{80}.100\% = 9(gam)\\ C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = \dfrac{9}{100 + 9}.100\% = 8,26\%\)

a. 8Al+15H2SO4 đặc, nóng -------> 4Al2(SO4)3+12H2S+3H2O

b. 5Na2SO3+2KMnO4+6NaHSO4---------> 8Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O

c. 3FexOy+2yAl-----> 3xFeO+yAl2O3

d. 4Mg+10HNO3-------> 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

8Al + 15H2SO4 (đ/nóng) --------> 4Al2(SO4)3 + 12H2S + 3H2O

5Na2SO3+ 2 KMnO4 + 6 NaHSO4 ------> 8Na2SO4 + 2MnSO4+K2SO4 +3H2O

3FexOy +2yAl ----> 3xFeO + yAl2O3

4Mg + 10HNO3 ----> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

8Al +15H2SO4(đ) \(\rightarrow\)4Al2(SO4)3 + 12H2S + 3H2O

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 \(\rightarrow\)8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

3FexOy + 2yAl \(\rightarrow\) 3xFeO + yAl2O3

4Mg + 10HNO3 \(\rightarrow\) 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(2Na+Cl_2\rightarrow2NaCl\)

\(2NaCl+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2HCl\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl+Mg\left(NO_3\right)_2\)

\(2AgCl\rightarrow2Ag+Cl_2\)

n_H2SO4=0.2 mol

n_SO2=0.3 mol

Khi cho X vào H₂SO₄ sẽ có 2 trường hợp xảy ra

+TH₁: R đứng trước H trong dãy HDHH

-TN1: Mg+ H₂SO₄ -------> MgSO₄+ H₂(1)

2R+ aH₂SO₄ ----------> R₂(SO₄)_a+ aH₂ (2)(với a là hóa trị R)

-TN2: Mg+ 2H₂SO₄ -------> MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O(3)

2R+ 2aH₂SO₄ ------------> R₂(SO₄)_a+ aSO₂+ 2aH₂O(4)

Gọi x, y là số mol Mg, R

Theo pt (1), (2)=>n_H2=x+ ay/2=0.2 mol

Theo pt (3), (4)=>n_SO2=x+ ay/2=0.3 mol

Ta thấy 2 pt trên vô lý vì 0.2 >< 0.3

TH₂: R là KL đứng sau H

-TN1: Mg+ H₂SO₄ ------> MgSO₄+ H₂(5)

-TN2: Mg+ 2H₂SO₄ -------> MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O(6)

2R+ 2aH₂SO₄ ------> R₂(SO₄)_a+ aSO₂+ 2aH₂O(7)

Theo pt(5) n_Mg=n_H2=0.2 mol

Khi đó m_R=m_X-m_Mg=11.2-0.2*24=6.4 g

Theo pt(6) n_SO2=n_Mg=0.2 mol

=>n_SO2(7)=0.3-0.2=0.1 mol

Theo pt (7) n_R=2/an_SO2=0.2/a mol

=> M_R=6.4/(0.2/a)=32a

Lập bảng biện luận => Với a=2 thì kim loại là Cu

Vậy R là Cu

a)\(n_{KMnO_4}\)=39,5:158=0,25(mol)

Ta có PTHH:

2\(KMnO_4\)\(\underrightarrow{to}\)\(K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)(1)

......0,25..............................................0,125(mol)

Theo PTHH:\(n_{O_2\left(1\right)}\)=0,125(mol)

=>\(n_{O_2\left(cần\right)}\)=90%.0,125=0,1125(mol)

=>\(m_{O_2\left(cần\right)}\)=0,1125.32=3,6(g)

Gọi n là hóa trị của R

4R+n\(O_2\)\(\underrightarrow{to}\)2\(R_2O_n\)

4R...32n..................(g)

5,4....3,6..................(g)

Theo PTHH:3,6.4R=5,4.32n=>R=12n

Vì n là hóa trị của R nên n\(\in\){1;2;3;\(\dfrac83\)}

Biện luận:

=>n=2;R=24(Mg) là phù hợp

Vậy R là Mg

b)\(n_{Mg}\)=5,4:24=0,225(mol)

Ta có PTHH:

Mg+2HCl->Mg\(Cl_2\)+\(H_2\)

0,225..0,45........................(mol)

Theo PTHH:\(m_{HCl}\)=0,45.36,5=16,425(g)

mà \(C_{\%ddHCl}\)=14,6%

=>\(m_{dd\left(gt\right)}\)=16,425:14,6%=112,5(g)

mà dd lấy dư 20% nên:

=>\(m_{dd\left(cần\right)}\)=112,5+20%.112,5=135(g)

\(H_2\overset{-2}{S}+K\overset{+7}{Mn}O_4+H_2SO_4\rightarrow H_2O+\overset{0}{S}+\overset{+2}{Mn}SO_4+K_2SO_4\)

quá trình OXH : \(\overset{-2}{S}\rightarrow\overset{0}{S}+2e|\times5\)

quá trình khử : \(\overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow\overset{+2}{Mn}|\times2\)

100 ml = 0,1 (lít)

n_KMnO4 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

\(\text{PTHH: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O}\)

_________ 0,5 _______0,1 (mol)

Theo PTHH: nFeSO4 = 5nKMNO4 = 5.0,1 = 0,5 (mol)

\(\rightarrow\)nFeSO4.7H2O = nFeSO4 = 0,5 (mol)

\(\rightarrow\) mFeSO4.7H2O = nFeSO4.7H2O . MFeSO4.7H2O

= 0,5.250 = 125 (g)