3.

ⁿHgO =  = 0,1 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử HgO:

^HgO + H₂ → Hg + H₂O

ⁿHg = 0,1 mol.

^mHg = 0,1 .201 = 20,1g.

ⁿH2 = 0,1 mol.

^VH2 = 0,1 .22,4 =2,24l.

1.

Phương trình phản ứng:

Fe₃O₄ + ₄H₂    →    ₄H₂O + ₃Fe

HgO + H₂       →     H₂O + Hg

PbO + H₂        →     H₂O + Pb

2.

a. Số mol đồng (II) oxit: n = m/M = 48/80 = 0,6 (mol)

Phương trình phản ứng:

 CuO + H2  to→  H2O + Cu

 1 mol                 1 mol  1 mol

  0,6                      0,6       0,6

Khối lượng đồng kim loại thu được: m = n.M = 0,6.64 = 38,4 (g)

b. Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.n = 22,4.0,6 = 13,44 (lít).

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=6-2,8=3,2g\)\(\Rightarrow n_{Cu}=0,05mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\) 

            0,05     0,05

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

               0,075    0,05

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=0,075+0,05=0,125mol\)

\(\Rightarrow V=0,125\cdot22,4=2,8l\)

\(m_{CuO}=50.20\%=10\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=50-10=40\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH :

  \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,125   0,125   0,125 

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,25        0,75    0,5 

\(a,V_{H_2}=\left(0,75+0,125\right).22,4=19,6\left(l\right)\)

\(b,m_{Cu}=0,125.64=8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

a. \(n_{Fe}=\dfrac{33.6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

            0,6                             0,6

\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{80}{56}=\dfrac{10}{7}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

                            0,6       0,4

Ta thấy : \(\dfrac{\dfrac{10}{7}}{3}\) > \(\dfrac{0.6}{3}\) => Fe dư , H₂ đủ

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(\dfrac{\dfrac{10}{7}}{3}-0,4\right).56\approx4,266\left(g\right)\)

Gọi số mol CuO và Fe₂O₃ là a, b (mol)

=> 80a + 160b = 56 (1)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

            Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

             Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

=> 64a + 112b = 43,2 (2)   

(1)(2) => a = 0,5 (mol); b = 0,1 (mol)

\(n_{H_2\left(lý.thuyết\right)}=n_{CO\left(lý.thuyết\right)}=a+3b=\)0,8 (mol)

=> \(n_{H_2\left(tt\right)}=n_{CO\left(tt\right)}=\dfrac{0,8.120}{100}=0,96\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2\left(tt\right)}=V_{CO\left(tt\right)}=0,96.22,4=21,504\left(l\right)\)

FeO+H2-to>Fe+H2O

0,1------0,1----0,1

n FeO=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

=>m Fe=0,1.56=5,6g

Câu 1 : 

\(a.\) \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(b.P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(c.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(d.Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(e.CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(f.Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}3Fe+4H_2O\)

Câu 2 : 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0.075\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(0.075......0.225..0.15\)

\(V_{H_2}=0.225\cdot22.4=5.04\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

Câu 3 : 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(1.........0.5\)

\(V_{O_2}=0.5\cdot22.4=11.2\left(l\right)\)