Đáp án D

Vì D chỉ chứa 2 muối nên D chứa Al(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂.

Mà ngâm E trong dung dịch H₂SO₄ loãng không giải phóng khí nên E chứa Cu và Ag.

Do đó các chất đều phản ứng vừa đủ.

\(\text{Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ (1)}\)

\(\text{Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ (2)}\)

Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại

→ CuSO4 phản ứng hết

Kim loại thu được sau phản ứng là Fe dư, Cu

Gọi số mol Zn và Fe phản ứng lần lượt là x, y số mol Fe dư là z

\(\text{nCuSO4 = 0,5.0,6=0,3mol}\)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 65x + (y+z).56=29,8 (*)

\(\text{Theo (1): nCuSO4 (1) = nCu(1) = nZn = x}\)

\(\text{Theo (2): nCuSO4 (2) = nCu(2) = nFe p.ứ=y}\)

\(\text{nCuSO4 = nCuSO4 (1) +nCuSO4 (2)= x+y = 0,3 (**)}\)

\(\text{nCu = nCu(1)+nCu(2) =x+y}\)

Khối lượng hỗn hợp kim loại sau phản ứng:

\(\text{mCu + mFe dư = (x+y).64+z.56=30,4 (***)}\)

\(\text{Từ (*), (**), ***) → x=0,2; y = 0,1; z = 0,2}\)

Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu: (0,1+0,2).56=16,8g

\(\text{%mFe = 16,8:29,8.100%=56,38%}\)

Sau khi xảy ra phản ứng xảy ra hoàn toàn mà vẫn còn kim loại chứng tỏ Cu2+ phản ứng hết

Gọi số mol Zn và Fe phản ứng lần lượt là x và y

Tăng giảm khối lượng

x(65-54)+y(56-64)=29,8-30,4

Ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{x(65-54)+y(56-64)=29,8-30,4}\\x+y=0,6.0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Khối lượng Fe =29,8-m\(_{Zn}=16,8\)

=> %m\(_{Fe}=\frac{16,8}{29,8}.100\%=26,37\%\)

\(\)

a) \(3H_2SO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) ( 1 )

\(H_2SO_4+Zn\rightarrow ZnSO_4+H_2\)( 2 )

b) \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=n_{H_2\left(1\right)}\cdot\dfrac{2}{3}=0,3\cdot\dfrac{2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=n\cdot M=0,2\cdot27=5,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,2\cdot65=13\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(1\right)}=n\cdot M=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(2\right)}=n\cdot M=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_4\left(1\right)}+m_{H_2SO_4\left(2\right)}=29,4+19,6=49\left(g\right)\)

d) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{H_2\left(1\right)}\cdot\dfrac{1}{3}=0,3\cdot\dfrac{1}{3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n\cdot M=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\)

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)\)

\(n_{H2}=1:2=0,5\left(mol\right)\)

- Gọi số mol của Fe là x, số mol của Mg là y

- PTHH:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

x____2x_____ x________x (1)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

y_____2y________y-_______ y (2)

- Từ (1) và (2) ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=16\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,125\\y=0,375\end{matrix}\right.\)

Vậy số mol của Fe là 0,125mol, số mol của Mg là 0,375 mol

b) \(m_{FeCl2}=0,125.127=15,875\left(g\right)\)

\(m_{MgCl2}=0,375.95=35,625\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{muoi}=15,875+35,625=51,5\left(g\right)\)

1.Chi tiết câu hỏi: Nung hỗn hợp X gồm Zn và S ở nhiệt độ cao thu đư | BigSchool.vn

2.

Câu 2: Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe và 4,0 gam bột S ở nhiệt độ cao thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch HCl dư, khí thoát ra có tỷ khối so với H2 là 13,8 . Vậy hiệu suất của phản ứng giữa sắt và lưu huỳnh là:

A. 65% B. 80% C. 70% D. 75%

Đáp án C

a-thu được đơn chất là Zn.

b-thu được khí O₂.

c-không thu được đơn chất.

d-thu được đơn chất là khí N₂.

e-thu được I₂.

f-thu được Fe

Đáp án C

a-thu được đơn chất là Zn.

b-thu được khí O₂.

c-không thu được đơn chất.

d-thu được đơn chất là khí N₂.

e-thu được I₂.

f-thu được Fe

5/

-P/ư nhiệt Al

Fe₂O₃+ 2Al -----> 2Fe+ Al₂O₃ (1)

-Vì có khí H₂ thoát ra chứng tỏ Al dư

Al+ NaOH+ H₂O ------> NaAlO₂+ 3/2H₂ (2)

0.2......................................................0.3

2Al+ 6HCl --------> 2AlCl₃+ 3H₂ (3)

4/15....0.8..................4/15.......0.4

Do đó tổng mol Al trong X

Σn_Al=0.2+4/15 = 7/15 mol