\(\text{Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ (1)}\)
\(\text{Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ (2)}\)
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại
→ CuSO4 phản ứng hết
Kim loại thu được sau phản ứng là Fe dư, Cu
Gọi số mol Zn và Fe phản ứng lần lượt là x, y số mol Fe dư là z
\(\text{nCuSO4 = 0,5.0,6=0,3mol}\)
Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 65x + (y+z).56=29,8 (*)
\(\text{Theo (1): nCuSO4 (1) = nCu(1) = nZn = x}\)
\(\text{Theo (2): nCuSO4 (2) = nCu(2) = nFe p.ứ=y}\)
\(\text{nCuSO4 = nCuSO4 (1) +nCuSO4 (2)= x+y = 0,3 (**)}\)
\(\text{nCu = nCu(1)+nCu(2) =x+y}\)
Khối lượng hỗn hợp kim loại sau phản ứng:
\(\text{mCu + mFe dư = (x+y).64+z.56=30,4 (***)}\)
\(\text{Từ (*), (**), ***) → x=0,2; y = 0,1; z = 0,2}\)
Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu: (0,1+0,2).56=16,8g
\(\text{%mFe = 16,8:29,8.100%=56,38%}\)
Sau khi xảy ra phản ứng xảy ra hoàn toàn mà vẫn còn kim loại chứng tỏ Cu2+ phản ứng hết
Gọi số mol Zn và Fe phản ứng lần lượt là x và y
Tăng giảm khối lượng
x(65-54)+y(56-64)=29,8-30,4
Ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{x(65-54)+y(56-64)=29,8-30,4}\\x+y=0,6.0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Khối lượng Fe =29,8-m\(_{Zn}=16,8\)
=> %m\(_{Fe}=\frac{16,8}{29,8}.100\%=26,37\%\)
\(\)
