A. NaF không phản ứng.

2NaBr + Cl₂ => 2NaCl + Br₂ (1)

Gọi n_NaF = a (mol),n_NaCl = b (mol),n_NaBr = c (mol)

Có m_{hỗn hợp ban đầu} = 30 (g)

=> 42.a + 58,5.b + 103.c = 30 (I)

(1) => n_NaCl(1) = n_NaBr = c (mol)

n_{NaCl lúc sau} = b + c (mol)

Có m_{hỗn hợp lúc sau} = 25,35 (g)

=> 42.a + 58,5.(b+c) = 25,35

=> 42.a + 58,5.b + 58,5.c = 25,35 (II)

(I),(II) => c = \(\frac{93}{890}\)

=> m_NaBr = \(\frac{93}{890}.103=10,76\left(g\right)\)

=> %m_NaBr = \(\frac{10,76}{30}.100\%=35,87\%\)

1: \(AgNO_3+NaI\rightarrow NaNO_3+AgI\downarrow\)

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

\(AgNO_3+NaBr\rightarrow NaNO_3+AgBr\downarrow\)

2: nếu xuất hiện kết tủa trắng thì ống nghiệm đó là NaCl

nếu xuất hiện kết tủa vàng nhạt thì ống nghiệm đó là NaBr

nếu xuất hiện kết tủa vàng đậm thì ống nghiệm đó là NaI

nếu ko xuất hiện kết tủa thì ống nghiệm đó là NaF

- Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự .

- Nhúng quỳ tím lần lượt vào từng dung dịch .

+, Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH .

+, Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl, HNO₃ tạo thành nhóm (I) .

+, Những mẫu thử nào không làm quỳ tím chuyển màu là NaCl, NaBr, NaF, NaI tạo thành nhóm ( II ) .

- Cho dung dịch AgNO₃ dư vào nhóm ( I ) .

+, Mẫu thử nào tan rồi tạo kết tủa trắng là HCl .

PTHH : \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

+, Mẫu thử nào không có hiện tượng gì là HNO₃ .

- Cho dư dung dịch AgNO₃ dư vào nhóm ( II ) .

+, Mẫu thử nào tan tạo kết tủa trắng là NaCl .

PTHH : \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

+, Mẫu thử nào tan tạo kết tủa màu vàng là NaBr .
PTHH : \(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr+HNO_3\)

+, Mẫu thử nào tan tạo kết tủa màu vàng nâu là NaF .
PTHH : \(AgNO_3+NaF\rightarrow AgF+HNO_3\)

+, Mẫu thử nào tan tạo kết tủa màu vàng là NaI .
PTHH : \(AgNO_3+NaI\rightarrow AgI+HNO_3\)

\(\left\{{}\begin{matrix}nNaCl=x\\nNaBr=y\\nNaI=z\end{matrix}\right.\)

ta có : \(58,5x+103y+150z=5,76\left(1\right)\)

TN1:

\(Br_2+2NaI\rightarrow2NaBr+I_2\)

           z  ---->      z

\(\Rightarrow m_{muối}=mNaBr+mNaCl=103\left(y+z\right)+58,5x=5,29\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) => z =0,01

TN2:

\(Cl_2+2NaI\rightarrow2NaCl+I_2\)       

          0,01       0,01

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+I_2\)

\(nNaCl=nCl^-=0,05\rightarrow mNaCl=2,925\left(g\right)\)muối khan ngoài NaCl còn muối khác.Do \(I^-\) có tính khử mạnh hơn \(Br^-\) nên NaI sẽ hết trước và sau hai phản ứng NaBr còn dư.

\(nNaBr\left(dư\right)=t\)

\(\Rightarrow nNaCl=0,05=0,01+y-t+x\)

 \(m_{muối}=mNacl+mNaBr\Rightarrow mNaBr_{\left(dư\right)}=3,955-0,05.58,5=1,03\)

\(\Rightarrow t=0,01\)

\(\Rightarrow x+y=0,05\left(3\right)\)

(1) ; (3) ; => \(x=0,02;y=0,03\)

\(\Rightarrow mNaCl=1,17\left(g\right)\)

Câu trả lời là dùng chất AgNO3 
Na2S kết tủa đen 
NaI kết tủa vàng 
NaCl kết tủa trắng 
NaF không kết tủa

5

Giả sử 2 muối NaX và NaY đều cho kết tủa:

Có

Không có một halogen nào thỏa mãn.

Phải có một muối là NaF (AgF không kết tủa), vì là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

Bài bổ sung đây nhé :

10.

\(2NaBr+Cl_2\rightarrow NaCl+Br_2\)

x ______1/2 x_____ x__________

\(2NaI+Cl_2\rightarrow2NaCl+I_2\)

y _____1/2y____ y__________

\(n_{Cl2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\frac{1}{2}x+\frac{1}{2}y=0,15\left(1\right)\)

Ta có \(x=y\rightarrow x-y=0\left(2\right)\)

(1)(2) \(\rightarrow x=y=0,15\)

\(m_{hhX_{du}}=50,6-0,15.\left(23+23+127+80\right)=12,65\left(g\right)\)

m muối =mhhX dư + mNaCl

\(\Leftrightarrow m_{muoi}=12,65+0,3.58,5=30,2\left(g\right)\)

12.

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

_________0,06______0,06____________

\(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr+NaNO_3\)

_________0,06 ______0,06___________

\(m_{kt}=0,06.\left(108+108+80+35,5\right)=19,89\left(g\right)\)

Đáp án là A. AgNO₃

chị tính khối lượng AgNO₃ chị nói lại cho em được ko ?

giải thích rõ luôn nha