Đáp án A.

n_oleum = 0,02 (mol)

H₂SO₄.SO₃ + H₂O → 2H₂SO₄

0,02                              0,04

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,04        0,08

=> V = 0,08 (lít)

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n+1)H₂SO₄ (1)

0,4/(n+1) ←0,4(mol)

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl (2)

0,4 (mol) ←0,4(mol)

Số mol BaSO₄: 93,2/233 = 0,4 ( mol)

Từ pt(2) => số mol H₂SO₄ = số mol BaSO₄ =0,4 (mol)

Từ pt (1) => số mol H₂SO₄.nSO₃ = 0,4/(n+1)

Ta có: số mol H₂SO₄. nSO₃ = 0,4/(n+1) = 33,8/(98+80n)

giải phương trình => n=3

2.trước hết ta tính n KOH, ra được là 0.1 * 0.8= 0.08 (mol)
PT trung hòa : 2KOH + H2SO4 ----> K2SO4 + 2H2O
---> n H2SO4 = 0.04 (mol) = 1/2 n KOH
---> m H2SO4 = 98 x 0.04 = 3.92 (g)
PT hòa oleum vào nước : H2SO4.nSO3 + nH2O ----> (n+1)H2SO4
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có mH2O = 3.92 - 3.38 = 0.54 (g) -----> n H2O = 0.03 (mol)
lập tỉ số: nH2SO4/nH2O = (n+1)/n = 0.04/0.03= 4/3 ----> n = 3
vậy CT của oleum là H2SO4.3SO3 hay là H2S4O13

1. Gọi CT oleum là \(H_2SO_4.nSO_3\)

\(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)

0,015______________________0,015(n+1)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

0,015(n+1)_0,0075(n+1)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,015\left(n+1\right)=0,01\\ \Rightarrow n=-\frac{2}{3}\)

--------> Sai đề.

2. a) Gọi CT oleum là \(H_2SO_4.nSO_3\)

\(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

0,08_______0,04

\(\Rightarrow n_A=\frac{n_{H_2SO_4}}{n+1}=\frac{0,04}{n+1}\\\Rightarrow M_A=98+80n=\frac{3,38}{\frac{0,04}{n+1}}\\ \Rightarrow n=3\\ \Rightarrow Oleum:H_2SO_4.3SO_3\)

b) Đặt \(n_A=x\left(mol\right)\Rightarrow m_A=338x\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\text{ }H_2SO_4}=200+338x\left(g\right)\)

\(H_2SO_4.3SO_3+3H_2O\rightarrow4H_2SO_4\)

x________________________4x

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=98\cdot4x=0,1\left(200+338x\right)\\ \Rightarrow x=0,056\Rightarrow m_A=18,86\left(g\right)\)

Số oxi hóa của S là +6

 

Hòa tan 3,38g oleum A vào nước , để trung hòa dung dịch A ta cần dùng 400ml NaOH 0,2M. a/ Xác định công thức oleum của A b/Cần hòa tan bao

- Ôleum hoặc acid sulfuric bốc khói đều nói về một dạng cấu thành khác của lưu huỳnh triốxit trong axít sulfuric hoặc đôi khi cụ thể hơn để acid disulfuric (còn gọi là acid pyrosulfuric).

- Oleums có thể được mô tả bởi công thức ySO3 . H2O trong đó y là tổng số mol lưu huỳnh triốxit bên trong. Giá trị của y có thể được đa dạng do đó có nhiều loại oleums khác nhau.
Chúng cũng có thể được mô tả bằng công thức H2SO4.xSO3 (bây giờ) với x là số mol lưu huỳnh triôxit tự do bên trong.

- Công thức của oleum nói chung được tính theo khối lượng của SO3 bên trong. Giá trị x = 1 cho chúng ta công thức H2S2O7 là acid (pyrosulfuric) disulfuric. Acid disulfuric tinh khiết là chất rắn ở nhiệt độ phòng, nóng chảy ở 36 ° C và ít được sử dụng trong các phòng thí nghiệm hoặc các quá trình công nghiệp.

* Gọi CT của oleum là H2SO4.xSO3 (với x > 0)

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
0,008 ------> 0,004

∑ n H2SO4 = 0,004*10 = 0,04

H2SO4.xSO3 + xH2O = (x+1)H2SO4
0,04/(x+1) <--------------------0,04

=> M H2SO4.xSO3 = 3,38 / 0,04/(x+1) = 84,5 (x+1)

Do m € Z => x + 1 chia hết cho 2 => x lẻ và x > 1

cho x = 3 => CT là H2SO4.3SO3 và M = 338 (thỏa mãn)

cho x = 5 => CT là H2SO4.5SO3 < M = 507 (loại)

vậy CT của oleum là H2SO4.3SO3

Đặt x là số gam H2SO4.n3SO3 cần hòa tan

Ta có số gam H2SO4 và số gam SO3 có trong 338g H2SO4.3SO3 là:

số gam H2SO4:\(\dfrac{98x}{338}\)và số gam H2O: \(\dfrac{240x}{338}\)

khối lượng dung dịch H2SO4: 100. 1,31= 131g

khối lượng H2SO4 có trong 131g dung dịch 40%:\(\dfrac{131.40}{100}\)=52,4g

nSo3bđ=3m/338 mol

mddh2so4=1.31*100=131g

mddH2o=131*0.6=78.6g=>nH2o=131/30

SO3+H2O=>H2SO4

nH2SO4=131/30mol =>mSO3dư=80(3m/338- 131/30 )

%so3=80(3m/338 -131/30)/(m+131)=0.1=>m=594.09g=>A