Câu 1 : 

b)

Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là P2O5

P2O5 + 3H2O $\to$ 2H3PO4

- mẫu thử hóa xanh là Na2O,CaO

Na2O + H2O $\to $ 2NaOH

CaO + H2O $\to$ Ca(OH)2

- mẫu thử không đổi màu là NaCl

Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch H2SO4

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là CaO

CaO + H2SO4 $\to$ CaSO4 + H2O

- mẫu thử không hiện tượng là Na2O

Câu 2 : 

1)

\(S_{Na_2SO_4} = \dfrac{m_{Na_2SO_4}}{m_{H_2O}}.100 = \dfrac{7,2}{80}.100\% = 9(gam)\\ C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = \dfrac{9}{100 + 9}.100\% = 8,26\%\)

Câu 3: Viết phương trình hóa học của H2 với các chất: O2, Fe2O3, PbO, CuO. Ghi rõ điều kiện phản ứng.

2H2+O2-to->2H2O

Fe2O3+3H2-to->2Fe+3H2O

PbO+H2-to->Pb+H2O

CuO+H2-to>Cu+H2O

Bài 1:

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

b) 4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅ (Phản ứng hóa hợp)

c) 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy)

d) Na₂O + H₂O --> 2NaOH

Bài 3:

Gọi CTTQ: R_xO_y

Hóa trị của R: 2y/x

%O = 100% - 70% = 30%

Ta có: \(\dfrac{70}{30}=\dfrac{xM_R}{16y}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{70\times16y}{30x}=\dfrac{2y}{x}.\dfrac{56}{3}=M_R\)

Biện luận:

Vậy R là Sắt (Fe)

CT: Fe₂O₃ thuộc loại oxit bazơ

1.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

⇒ phản ứng thế

4P + 5O₂ →2P₂O₅

⇒phản ứng hóa hợp

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

⇒ phản ứng phân hủy

Na₂O + H₂O → 2NaOH

⇒ phản ứng hóa hợp

1.

a) Gọi a là số mol CuO tham gia phản ứng.

⇒ số mol CuO dư là (0,4 – a) (mol)

PTHH: CuO + H₂ → Cu + H₂O

a → a → a → a

X gồm Cu và CuO dư.

m_x = 64a + 80(0,4 – a) = 26,4 ⇒ a = 0,35 mol

\(\%m_{Cu}=\frac{64.0,35}{26,4}.100\%=84,84\%\)

\(\%m_{CuO}=100\%-84,84\%=15,16\%\)

b) \(n_{H_2}\) = \(n_{Cu}\)= a = 0,35 mol

⇒ V=0,35.22,4=7,84(lít)

c) Hiệu suất của phản ứng

\(H\%=\frac{0,35}{0,4}.100\%=87,5\%\)

2.

a) nH₂ = 1,12/22,4 = 0,05 mol

2R + H₂O → 2ROH + H₂

x x x/2

R₂O + H₂O → 2ROH

y 2y

Ta có x/2 = 0,05 → x = 0,1

x + 2y = nROH = 0,6 → y = 0,25

0,1.R + 0,25(2R + 16) = 17,8⇒ R = 23 (Na)

b .x + 2y = 0,6 → 0 < y < 0,3 (1)

xR + y(2R + 16) = 17,8

⇔ (x + 2y)R + 16.y = 17,8

⇔ 0,6.R + 16y = 17,8 → y =\(\frac{17,8-0,6R}{16}\) (2)

Từ (1) và (2) =>21,67 < M_R<29,67

Vậy R là Na

1) Pt :R₂O₃ + 3H₂SO₄ → R₂(SO4)₃ + 3H₂O

- Từ pt => ⁿR₂O₃=\(\dfrac{1}{3}\) ⁿH₂SO₄=0.01(mol)

=> ^MR₂O₃=1.6:0.01=160(g/mol)

=> R.2+16.3=160=> R =56 => R là Sắt (F_e)

Vậy...

2) Pt :2 C_xH_y+(2x+y)O₂\(\underrightarrow{t^o}\) 2x CO₂+2 yH₂O

-Lập luận vì sản phẩm sau khi đốt cháy A là CO₂ và H₂O => công thức hóa học của A có C , H, và có thể có O mà h/c A chứa 2 nguyên tố => CTHH C_xH_y.

-ⁿCO₂=0.2(mol)

-Bảo toàn C : => ⁿC_(h.c) =ⁿC_(CO2)=ⁿCO₂=0.2 mol

=> ^mH_(h/c)=^mh/c-^mC=3-12.0,2.=0.6(g)

=>ⁿH=0.6(mol)

=> tỉ lệ x : y = nC:nH=0.2:0.6=1:3

=> Công thức tối giản là : CH₃

mà PTK =30 => (CH₃)_n=30=>n=2=> CTPT=C₂H₆

Câu 1:

Đặt CT cần tìm là R:

PTHH:

\(4R+O_2-to->2R_2O\)

\(n_R\left(1\right)=\dfrac{14,82}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R\left(1\right)< 4n_{O_2}=4.0,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(1\right)< 0,8\left(I\right)\)

\(n_R\left(2\right)=\dfrac{15,99}{R}\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_R\left(2\right)>4n_{O_2}=40,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(2\right)>0,8\left(II\right)\)

Từ (I) và( II) Suy ra :

\(\dfrac{14,82}{R}< 0,8< \dfrac{15,99}{R}\)

Gỉai cái này là ra R

Câu 2:

\(2xR+yO_2-->2R_xO_y\)

\(n_R=\dfrac{5,4}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{R_xO_y}=\dfrac{10,2}{Rx+16y}\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R=xn_{R_xO_y}< =>\dfrac{5,4}{R}=\dfrac{x.10,2}{Rx+16y}\)

<=> \(5,4.\left(Rx+16y\right)=10,2Rx\)

<=> \(5,4Rx+86,4y=10,2Rx\)

<=>\(4,8Rx=86,4y\)

=> \(R=\dfrac{86,4.y}{4,8x}=\dfrac{18.y}{x}=\dfrac{9.2y}{x}\)

Đặt \(\dfrac{2y}{x}=n\) là hóa trị của R

Vì R là kl nên sẽ có 4 hóa trị thay lần lượt vào ta thấy n=3 là thỏa mãn => R là Al

Câu 3:

PTHH:

Fe_xO_y + (6x-2y)HNO₃ ---> xFe(NO₃)₃ + (3x-2y)NO₂ + (3x-y)H₂O

\(n_{NO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{3x-2y}n_{NO_2}=\dfrac{1}{3x-2y}.0,1\left(mol\right)\)

=>\(M_{Fe_xO_y}=23,2:\dfrac{0,1}{3x-2y}\)

=> 56x+16y=\(\dfrac{23,2.\left(3x-2y\right)}{0,1}\)

=> \(5,6x+1,6y=23,2\left(3x-2y\right)\)

=> 5,6x+1,6y=69,6x-46,4y

=> 48y=64x=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{48}{64}=\dfrac{3}{4}\)

=>CTHH của oxit sắt là : \(Fe_3O_4\)

1. Gọi R là kim loại ( I )

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

\(\dfrac{14,82}{M_R}->\dfrac{3,105}{M_R}\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có : \(\dfrac{3,705}{M_R}< 0,1\)

=> 3,075 < 0,1 M_R => M

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

0,4 <- 0,1 (mol)

Theo đề : 0,4 M_R < 15,99

=> M₂ < \(\dfrac{15,99}{0,4}\) < 39,375 (2)

Từ (1), (2) => 37,05 M_R < 39,975

=> R thuộc nguyên tố Kali (I)

2. Cách 1 :

*Th₁ : Theo ĐLBTKL

5,4 + \(m_{o_2}\) = 10,2

\(PTHH : 2R+3O_2->2R_2O_3 \Rightarrow m_{O_2}=4,8\left(g\right)\)

Theo pt : 4 M_R (g) 3.32 (g)

Theo đề : 5,4 g 4,8 (g)

\(\dfrac{4.M_R}{5,4}=\dfrac{3.32}{4,8}\Rightarrow M_R=\dfrac{5,4.96}{4.4,8}=27\left(g/mol\right)\)

=> R thuộc ntố Al (Nhôm)

*Th₂ : Gọi x là hóa trị của R

PTHH : 4R + xO₂ -> 2R₂O_x

Theo pt : 4M_R (g) 4.M_R + 2.x.16 (g)

Theo đề : 5,4 10,2 (g)

\(\dfrac{4M_R}{2,4}=\dfrac{4M_R+32x}{10,2}\Rightarrow M_R=9x\)

Bảng biện luận :

( Vì R thuộc kim loại )

Vậy M_R = 27 ( g/mol )

=> R thuộc ntố Nhôm (Al)

P/s : Nếu chưa học chương mol thì dùng cách 1 :)