C
a = 4 . 10 - 5 . 50 + 0 , 01 = 0 , 012 mol/lít
C
a = 4 . 10 - 5 . 50 + 0 , 01 = 0 , 012 mol/lít
Cho phản ứng: B r 2 + H C O O H → 2 H B r + C O 2 . Nồng độ ban đầu của B r 2 là 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ B r 2 còn lại là a mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo B r 2 là 4.10-5 mol/(l.s). Tính giá trị của a.
Cho phản ứng:
Br2 + HCOOH g 2HBr + CO2.
Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phàn ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/ (l.s). Giá trị cùa a là:
A. 0,018.
B. 0,016.
C. 0,014.
D. 0,012.
Cho phản ứng:
Br2 + HCOOH g 2HBr + CO2.
Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phàn ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/ (l.s). Giá trị cùa a là:
A. 0,018.
B. 0,016.
C. 0,014
D. 0,012.
Cho phản ứng: A + B D C
Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/1, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:
A. 0,16 mol/l.phút
B. 0,016 mol/l.phút
C. 0,064 mol/l.phút
D. 0,106 mol/l.phút
Cho phản ứng: A + B D C
Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/1, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:
A. 0,16 mol/l.phút
B. 0,016 mol/l.phút
C. 0,064 mol/l.phút
D. 0,106 mol/l.phút
Cho phản ứng hóa học: A + B → C
Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là
A. 0,16 mol/l.phút
B. 0,016 mol/l/phút
C. 1,6 mol/l.phút
D. 0,064 mol/l.phút
Cho phản ứng A + B ⇄ C . Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:
A. 0,16 mol/l.phút
B. 0,016 mol/l.phút
C. 1,6 mol/l.phút
D. 0,106 mol/l.phút
Ở nhiệt độ phòng, người ta xác định tốc độ đầu của phản ứng hoá học xảy ra giữa hai chất A và B thu được kết quả sau:
Thí nghiệm |
Nồng độ đầu A (M) |
Nồng độ đầu của B (M) |
Tốc độ đầu của phản ứng (mol-1J. S-1) |
1 |
0,01 |
0,02 |
0,014 |
2 |
0,01 |
0,01 |
0,007 |
3 |
0,04 |
0,02 |
0,224 |
Biểu thức mô tả sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ A và B là:
A. v = k. CA. CB
B. v = k. CA2.Cb2
C. v = k. CA2. CB
D. v = k. CA .CB2
II-Tự luận
Cho phản ứng sau : H C O O H + B r 2 → 2 H B r + C O 2
Lúc đầu nồng độ hơi B r 2 0,04 mol/l. Sau 100 giây, nồng độ hơi B r 2 còn lại là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo B r 2 trong khoảng thời gian 100 giây